Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體．（提示：鹽酸中會發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為

ACBF

 （填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）收集CO₂時，他們如何檢驗已CO₂收集滿？

將燃著的木條伸到集齊平口，木條熄滅

；
（3）實驗室制取氣體要選擇適當反應物．我們知道實驗室制取大量CO₂氣體不能用濃鹽酸，因為

揮發(fā)出氯化氫氣體，收集到二氧化碳不純

．
（4）他們對實驗室制取CO₂的實驗條件展開了進一步的探究，做了如下四個對比實驗：
①取m g塊狀大理石與足量的溶質質量分數為5%的鹽酸反應；
②取m g塊狀大理石與足量的溶質質量分數為10%的鹽酸反應．
實驗現象：產生氣泡的快慢順序為②＞①．
實驗結論：影響大理石和鹽酸反應快慢的因素有

稀鹽酸的質量分數

．你認為影響大理石和鹽酸反應快慢的因素還有

大理石顆粒大小

．

Answer 1

分析：（1）①根據二氧化碳的性質可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用飽和的碳酸鈉溶液，可以據此來解答該題；
②根據化學方程式的書寫步驟：寫配注等；寫出反應方程式即可；
（2）根據二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳，進行解答；
（3）根據濃鹽酸具有揮發(fā)性進行解答；
（4）根據對比實驗中的反應物進行比較進行解答本題．

解答：解：（1）①為了得到干燥的二氧化碳應該先用飽和的碳酸鈉溶液來吸收氯化氫，然后在干燥，因此儀器的連接順序為：ACBF；
②根據化學方程式的書寫步驟，生成二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；
（3）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，所以實驗室制取大量CO₂氣體不能用濃鹽酸，
（4）根據對比實驗中的反應物進行比較可知：影響大理石和鹽酸反應快慢的因素有稀鹽酸的質量分數；
影響大理石和鹽酸反應快慢的因素還有：大理石顆粒大小；
故答案為：
（1）ACBF； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）將燃著的木條伸到集齊平口，木條熄滅；
（3）揮發(fā)出氯化氫氣體，收集到二氧化碳不純；
（4）稀鹽酸的質量分數； 大理石顆粒大�。�

點評：熟記實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步驟、裝置示意圖、注意事項以及物質的檢驗和除雜的知識，依據已有的知識進行解答，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．