Question

金屬活動性探究課上，某同學將一些鋅粉加入到含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂三種物質(zhì)的溶液中，待鋅粉完全反應后又進行了過濾，并且對實驗結果作出了下列分析，你認為其中不可能存在的是

1. A.
   濾紙上有Ag，濾液中可能有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
2. B.
   濾紙上有Ag、Cu，濾液中有AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
3. C.
   濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中可能有Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂
4. D.
   濾紙上有Ag、Cu，濾液中可能有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂

Answer 1

B
分析：“加入一些鋅粉”，根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅粉不和硝酸鎂反應，和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生反應時首先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)和硝酸銅進行反應．
解答：A、根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅粉不和硝酸鎂反應，和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生反應時首先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)和硝酸銅進行反應，因為鋅粉的量未知，所以濾紙上有銀時，銅離子沒有被置換，不能判斷銀離子是否被全部置換，所以溶液中一定含有Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，可能含有AgNO₃；
B、濾紙上有含有Ag、Cu時說明溶液中的銀離子被全部還原了出來，至于銅離子是否被完全置換，則取決于放入鋅的質(zhì)量，所以濾液中一定沒有AgNO₃，一定含Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂；
C、濾紙上有Ag、Cu、Zn，說明鋅反應后有剩余，則溶液中的銀、銅離子一定被完全置換了出來，所以溶液中一定含有Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂；
D、濾紙上有Ag、Cu時說明溶液中的銀離子被全部還原了出來，至于銅離子是否被完全置換，則有由鋅質(zhì)量決定，所以濾液中可能有Cu（NO₃）₂、一定含有Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．
故選B．
點評：此題是對金屬活動性順序表應用的考查，解題的關鍵是金屬與鹽的混合溶液反應，置換的先后順序為：活動性最弱的金屬先被置換出來，然后依活動性由弱到強依次置換．