Question

【題目】小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了解鉻與鋁、銅的金屬活動性相對強(qiáng)弱關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動：

（查閱資料）

（1）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。

（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。

（3）鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液。

（實(shí)驗(yàn)過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色。	a	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。	銅不與稀硫酸反應(yīng)	b
	三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是：c

（回答問題）

（1）上表空白處，請?zhí)顚懞线m內(nèi)容：a_____ b_____ c_____

（2）用砂紙打磨金屬片的目的是：_____。

（3）實(shí)驗(yàn)一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____。

（4）小東提出，用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸，也能得出三種金屬的相對強(qiáng)弱關(guān)系。小燕認(rèn)為不可行，理由是_____。

（5）小清認(rèn)為，只要選用三種試劑或藥品，兩兩反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就可以比較得出三種金屬的強(qiáng)弱關(guān)系，這三種藥品可以是_____ （寫出一組即可）。

Answer 1

【答案】無明顯變化 鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快 Al>Cr>Cu 除去表面的氧化膜（或污物） Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 不能判斷Al和Cr的金屬活動性強(qiáng)弱 鋁絲、銅絲、硫酸亞鉻溶液或鉻絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液（合理即可）

【解析】

（1）a 該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是銅與稀硫酸不能反應(yīng)，那么現(xiàn)象是無明顯變化；

b 該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，得到的結(jié)論是鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；

c 根據(jù)在相同條件下鋁與稀硫酸反應(yīng)速率大于鉻，說明鋁的活動性大于鉻大于氫，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說明銅的活動性小于氫，綜合上述結(jié)論可知，三種金屬活動順序?yàn)?/span>Al>Cr>Cu；

（2）因?yàn)楸容^活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物。用砂紙打磨金屬片的目的是除去表面的氧化膜（或污物）；

（3）由資料可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

（4）用硫酸銅溶液，只能證明Al、Cr比銅活潑。不能判斷Al和Cr的金屬活動性強(qiáng)弱；

（5）用三種藥品是最簡單的實(shí)驗(yàn)方法，可以用鋁絲、銅絲、硫酸亞鉻溶液，原因是把鋁絲伸入硫酸亞鉻溶液中時(shí)，鋁絲表面附著一層固體，說明鋁比鉻活潑，把銅絲伸入硫酸鉻溶液中時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明鉻比銅活潑；

或鉻絲、硫酸鋁、硫酸銅，原因是將鉻絲分別為插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中，插入硫酸鋁溶液中鉻絲無明顯變化，說明鋁活動性大于鉻，插入硫酸銅溶液中鉻絲表面有紅色物質(zhì)生成，說明鉻的活動性大于銅。