Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，某同學在實驗室利用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質(zhì)。請你和該同學一起完成相關(guān)實驗內(nèi)容。

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①________；②_________。

（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用_______（填字母標號，下同）發(fā)生裝置，寫出該反應的符號表達式________，二氧化錳在反應中起_____作用。

（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，寫出該反應的符號表達式_______，下列是高錳酸鉀制氧氣的部分操作示意圖中，不正確的是_______。

（4）用高錳酸鉀制取氧氣時，實驗數(shù)據(jù)的變化與下列圖像相符合的是________。

（5）若用圖F裝置收集氧氣，檢驗氧氣已收集滿的方法是_______。

（6）實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，則制取NH3，應該選擇的發(fā)生裝置______（填字母標號）； 收集NH3，可用裝置E，但不能用裝置D，由此可知氨氣的物理性質(zhì)有________、________。

（7）某同學為研究MnO2粉末用量對雙氧水分解速率的影響，做了以下實驗：采用不同質(zhì)量的MnO2粉末做催化劑，每次均用30mL 10%的雙氧水（其他實驗條件均相同），測定收集500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如表：

序號	1	2	3	4	5	6	7	8	9
MnO2用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9
所用時間/s	17	8	6	3	2	2	2	2	2

①本實驗中最好采用____________收集氧氣（選填“向上排空氣法”或“排水法”）。

②該實驗可得出的結(jié)論是_____________。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 集氣瓶 B H2O2 H2O+O2 催化 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 BCD BD 將帶火星的木條置于b管處，如復燃則滿 A 氨氣密度比空氣的密度小 易溶于水 排水法 其他條件相同時，在一定范圍內(nèi)增加二氧化錳的質(zhì)量，可以加快過氧化氫分解的速率

【解析】

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，儀器②的名稱的集氣瓶。

（2）雙氧水和二氧化錳制取氧氣的裝置屬于固-液不加熱型裝置，故發(fā)生裝置選B。該反應的符號表達式為：H2O2 H2O+O2。該反應中二氧化錳是催化劑，起催化作用。

（3）高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的符號表達式為：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。

A、檢查裝置氣密性時，將玻璃導管的一端放入水中，用雙手握著試管，觀察水中是否有氣泡冒出，故正確；

B、收集氧氣時要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時才能收集，故錯誤；

C、氧氣收集滿后，要在水中蓋上玻璃片，再移出水面，故錯誤；

D、實驗結(jié)束時，要先將導管從水面移出，后熄滅酒精燈，故錯誤。故選BCD。

（4）A、高錳酸鉀制取氧氣時，反應剛開始時沒有氧氣生成，需要達到一定的溫度，故錯誤；

B、加熱高錳酸鉀時，剛開始由于溫度不夠，故沒有氧氣生成，過一定時間有氧氣生成，當高錳酸鉀完全反應后生成氧氣的質(zhì)量不變，故正確；

C、反應中二氧化錳是生成物，一開始沒有二氧化錳，故錯誤；

D、觀察圖示可知，二氧化錳加熱一段時間后生成，而固體質(zhì)量在不斷減少，故二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，當高錳酸鉀完全分解，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故D正確。故選BD。

（5）F裝置是多功能裝置，由于排空氣法收集氧氣時，由于氧氣的密度比空氣的密度大，故氧氣由長管a通入，由短管b流出，故驗滿方法是將帶火星的木條置于b管處，如復燃則滿。

（6）實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣，該反應裝置屬于固固加熱型裝置，故選A。氨氣用向下排空氣法收集，不能用排水法收集，說明氨氣密度比空氣的密度小，易溶于水。

（7）①本實驗需要準確測量收集500mL氧氣所需要的時間，故最好用排水法收集氧氣。

②通過題干和表格中提供的信息可知，其他條件相同時，在一定范圍內(nèi)增加二氧化錳的質(zhì)量，可以加快過氧化氫分解的速率。