Question

氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaCl₂(x是CaCl₂的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl₂的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出Na₂CO₃與CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)圖中AB段表示的意義是_____________________________。
(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：
①CaCl₂的質(zhì)量是_______g；
②KCl的質(zhì)量是_____g；
③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
(4)所用Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (最后一問要求寫出計(jì)算過程)

Answer 1

(1)Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl
(2)CaCl₂已完全反應(yīng)，且Na₂CO₃溶液過量
(3)11.1；7.45；21.0%
(4)解：設(shè)106gNa₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl
106　　　　　　100
x　　　　　　　10g
106:100＝x:10g
x＝10.6g
該所用Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝10.6g/106g×100%＝10%
答：所用Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%