Question

25、實(shí)驗(yàn)室有一包含有少量MgCl₂和CaCl₂的粗鹽，某小組同學(xué)要得到純凈的氯化鈉固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

（1）第一步將粗鹽加水溶解，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并攪拌，產(chǎn)生白色沉淀．目的是為了除去

MgCl₂

．某同學(xué)提出：“如果把氫氧化鈉溶液換成氫氧化鉀溶液，行不行？”小組同學(xué)經(jīng)討論，一致認(rèn)為不可行．理由是

會有氯化鉀新雜質(zhì)生成

．
（2）第二步向上述液體中再加入過量的碳酸鈉溶液并攪拌，產(chǎn)生白色沉淀．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
（3）第三步過濾．過濾得到的固體沉淀物是

Mg（OH）₂和CaCO₃

（填化學(xué)式）
（4）第四步向?yàn)V液中加入過量的試劑A的目的是：

用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液或把過量的氫氧根離子和碳酸根離子除去等

．
（5）第五步將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體．
（6）若不考慮操作過程中物質(zhì)的損耗，最終獲得氯化鈉質(zhì)量比原粗鹽中的氯化鈉增多還是減少了？為什么？

增加，因?yàn)橛蓄~外的氯化鈉生成

．

Answer 1

分析：這是一道分離提純的綜合實(shí)驗(yàn)題，除雜的基本原則是除掉原雜質(zhì)又不引入新的雜質(zhì)，物理方法首選，化學(xué)方法次之，解題時重點(diǎn)考慮各種復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物．

解答：解：（1）加入氫氧化鈉過量是除掉雜質(zhì)氯化鎂，生成物為氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，換做氫氧化鉀產(chǎn)物中會有新雜質(zhì)氯化鉀出現(xiàn)．
故答案為：MgCl₂會有氯化鉀新雜質(zhì)生成
（2）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的書寫規(guī)律可知答案為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（3）分析整個除雜過程可知答案為：Mg（OH）₂和CaCO₃
（4）在反應(yīng)中氫氧化鈉碳酸鈉加入量都是過量的，因此要用鹽酸除掉使其轉(zhuǎn)化為氯化鈉．用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液或把過量的氫氧根離子和碳酸根離子除去等
（6）分析反應(yīng)過程可知有兩步可生成氯化鈉．故答案為：增加，因?yàn)橛蓄~外的氯化鈉生成（其他合理答案亦可）

點(diǎn)評：分離混合物的原則是：①首先考慮物理方法，物理方法不可行再考慮化學(xué)方法．
②用化學(xué)方法分離雜質(zhì)時應(yīng)不能帶入或生成新的雜質(zhì)．