Question

（2013?惠州二模）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是

過濾

，操作Ⅰ中除了用到玻璃棒，漏斗，還需用的玻璃儀器是

燒杯

，操作Ⅰ中玻璃棒的作用是

引流

；在蒸發(fā)結(jié)晶過程中也需要使用玻璃棒，其作用是

攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺

．
（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

（3）加入的試劑A是

碳酸鈉

，沉淀是

碳酸鈣

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過濾的原理、操作，玻璃棒的作用分析回答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)食鹽樣品中含有的雜質(zhì)氯化鈣分析．

解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；在過濾時，除了用到玻璃棒，漏斗，還需用的玻璃儀器是燒杯，在過濾中玻璃棒的作用是引流；在蒸發(fā)結(jié)晶過程中也需要使用玻璃棒，其作用是：攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺；
（2）加入的氫氧化鈉能與雜質(zhì)氯化鎂反應(yīng)，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式是：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）為了出去雜質(zhì)氯化鈣而又不引入新的雜質(zhì)，加入的試劑A應(yīng)是碳酸鈉，生成的沉淀是碳酸鈣．
故答為：（1）過濾，燒杯，引流，攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺；（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）碳酸鈉，碳酸鈣．

點評：在解答本題時要注意：除雜質(zhì)時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法．