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        1. 【題目】現(xiàn)有含碳酸鈉的食鹽樣品,為測(cè)定樣品中氯化鈉的含量,課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取10g食鹽樣品于燒杯中,并將40g稀鹽酸平均分成四次加入燒杯中,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          加入稀鹽
          酸的質(zhì)量/g

          反應(yīng)后燒杯中
          剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g

          第一次

          10

          19.56

          第二次

          10

          29.12

          第三次

          10

          38.9

          第四次

          10

          48.9


          (1)求產(chǎn)生CO2氣體的總質(zhì)量.
          (2)求樣品中氯化鈉的純度.
          (3)求使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          【答案】
          (1)解:由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+40g﹣48.9g=1.1g
          (2)解:根據(jù)第三次反應(yīng)后的質(zhì)量與第四次反應(yīng)的質(zhì)量之差可以看出,第四次加入的鹽酸沒(méi)有參與反應(yīng),所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量是1.1g;

          設(shè)10g樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量是x

          Na2CO3+2HCl═2NaCl+

          CO2↑+H2O

          106

          44

          x

          1.1g

          x=2.65g,所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量是10g﹣2.65g=7.35g,則樣品中氯化鈉的純度為 ×100%=73.5%


          (3)解:第一次實(shí)驗(yàn)時(shí),生成二氧化碳的質(zhì)量是10g+10g﹣19.56g=0.44g,設(shè)10g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y.

          Na2CO3+2HCl═2NaCl+

          CO2↑+H2O

          73

          44

          y

          4.4g

          x=0.73g

          稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=7.3%


          【解析】(1)跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的減少量即為生成的二氧化碳總質(zhì)量;(2)根據(jù)第三次反應(yīng)后的質(zhì)量與第四次反應(yīng)的質(zhì)量之差可以看出,第四次加入的鹽酸沒(méi)有參與反應(yīng),所以可得10g樣品中的碳酸鈉與鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量,依據(jù)方程式可求出碳酸鈉的質(zhì)量,從而計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)可以根據(jù)第一次反應(yīng)時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

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