Question

黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機器零件、儀表等．某同學(xué)為了測定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質(zhì)量/g	25	25	25	30
稀硫酸質(zhì)量/g	80	100	120	100
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為

1：4

時，兩者恰好完全反應(yīng)；
（2）求黃銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？
（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）從四次反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知第二次正好完全反應(yīng)分析．
（2）先根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出25g黃銅中鋅的質(zhì)量，25g減去鋅的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，再除以25g即可求解．
（3）根據(jù)第二次實驗中生成氫氣的質(zhì)量求出100g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量除以100g乘以100%即可分析．

解答：解：（1）從四次反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知第二次正好完全反應(yīng)，故答案：1：4．
（2）設(shè)25g樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑  
65   98          2
x     y        0.5g

65

x

=

2

0.5g

x=16.25g

98

y

=

2

0.5g

y=24.5g
25g黃銅中銅的質(zhì)量為25g-16.25g=8.75g
黃銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

8.75g

25g

=35%
答：黃銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
（3）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

24.5g

100g

×100%=24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%

點評：本題是分析實驗數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是從表中數(shù)據(jù)分析清楚什么時候恰好完全反應(yīng)，有一定難度．