Question

（2008?寧德）小君同學要配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

40

 g；
（2）從所配制的溶液中取出50克與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸恰好完全中和，理論上需要這種鹽酸溶液多少克？（NaOH+HCl═NaCl+H₂O）
（3）若根據(jù)科學檢測，所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于8%，請你寫出造成此結(jié)果的兩種可能原因．
原因一：

量取的水過量

；
原因二：

NaOH固體吸收了水分而潮解

．（其他答案合理也可以）

Answer 1

分析：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的乘積．
（2）50g8%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應消耗的鹽酸，根據(jù)化學方程式計算即可．（審題一定要注意到是取了500g8%的氫氧化鈉溶液中的50g，而非直接使用500g）．
（3）配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可以是溶劑多，也可能是溶質(zhì)少，還有可能是溶質(zhì)變質(zhì)所導致．

解答：解：（1）配制500g8%的氫氧化鈉溶液所需要的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為500g×8%=40g．
（2）當取50g8%的氫氧化鈉溶液中和鹽酸時，其中的氫氧化鈉的質(zhì)量為50g×8%=4g．
設反應掉的鹽酸溶液的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4g    10%x

40

36.5

=

4g

10%x

x=36.5g
答：所以10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為36.5g．
（3）當所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)小于8%時，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義式

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

×100%可以看出，可能是溶質(zhì)稱量少了，也可能是取多了，或者是溶質(zhì)稱量時正好，轉(zhuǎn)移到燒杯中遺失到燒杯外，或者是氫氧化鈉固體本身已經(jīng)變質(zhì)導致實際稱量的固體中含有的氫氧化鈉少于需要的量，也可能是配制過程中氫氧化鈉與空氣中二氧化碳接觸導致的變質(zhì)．
故答案為：（1）40；
（2）當取50g8%的氫氧化鈉溶液中和鹽酸時，其中的氫氧化鈉的質(zhì)量為50g×8%=4g．
設反應掉的鹽酸溶液的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4g    10%x

40

36.5

=

4g

10%x

x=36.5g
答：所以10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為36.5g．
（3）原因一：量取的水過量
原因二：稱取NaOH的質(zhì)量偏少
原因三：NaOH固體吸收了水分而潮解
原因四：配制的NaOH溶液久置后與CO₂反應生成了Na₂CO₃（其他答案合理均可）．

點評：對于能夠變質(zhì)的溶液的配制，其誤差分析會收到環(huán)境以及操作過程的影響，所以分析時要考慮到各種情況，也提示我們藥品保存和使用中要防止藥品變質(zhì)．