Question

下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息：

第二 周期
主要 化合價(jià)	+1	+2	+3	+2，+3，-4	+2，+5，-3	-2	-1
第三 周期
主要 化合價(jià)	+1	+2	+3	+4，-4	+3，+5，-3	+4，+6，-2	+1，+5，+7，-1

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．同一周期中，從左向右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多
B．鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中第二層上x=8
C．氮元素形成的氧化物只有N₂O₅一種
D．表中元素的最高正化合價(jià)數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)元素周期律：同一周期中，從左向右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多進(jìn)行解答；
B、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行解答；
C、氮元素形成的氧化物有NO、NO₂等進(jìn)行解答；
D、根據(jù)元素周期律：元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)進(jìn)行解答．
解答：解：A、根據(jù)元素周期律：同一周期中，從左向右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多；故A說(shuō)法正確；
B、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中第二層上x=8；故B說(shuō)法正確；
C、氮元素形成的氧化物還有：NO、NO₂等，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、根據(jù)元素周期律：元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)；故D說(shuō)法正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律及化合價(jià)的知識(shí)的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．