Question

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）．試計算：（ 反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ）
（1）該反應生成二氧化碳的質量為

2.2

g；（精確到0.1g）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是

稀鹽酸的質量

．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據密度公式的變形：m=ρv計算即可；
（2）根據溶液中溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%這個公式進行分析；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可；

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：1.11L×1.977g/L=2.2g．
（2）根據化學方程式可以計算出參與反應的HCl的質量，根據溶液中溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%可知，若要計算上述反應中所消耗鹽酸的質量，還須有稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

解之得：x=5g；
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

5g

6g

×100%=83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
故答案為：（1）2.2；
（2）稀鹽酸的質量；
（3）83.3%．

點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．