Question

某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和2g H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目保持不變來(lái)判斷化合物元素的種類(lèi)；根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：則8.8克二氧化碳中碳的質(zhì)量=8.8g×

12

44

×100%═2.4g；
2g水中氫的質(zhì)量=2g×

2

18

×100%═0.2g；
綜合上述分析可知，反應(yīng)后氫元素和碳元素的質(zhì)量之和=2.4g+0.2g=2.6g＜6.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化合物中一定含有氧元素，所以化合物中含有三種元素：氫元素、碳元素、氧元素；
化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.4g

6.4g

×100%=37.5%．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和應(yīng)用，學(xué)會(huì)判斷某種物質(zhì)的元素組成的方法．