Question

【題目】在工業(yè)上通常用純堿和石灰石為原料制備燒堿，其主要流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出上述①﹣④的過程中，沒有涉及到的化學基本反應類型是反應．（填“化合”“置換”“分解”“復分解”之一）
（2）小明同學打算用pH試紙粗略測定加入的純堿溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的具體方法是 ．
（3）在室溫下，向盛有2000g澄清石灰水的燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為為10%的Na2CO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．

①當?shù)稳肴芤篘a2CO3 106g時（即圖中A點），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為（寫化學式）．
②當?shù)稳?0%的Na2CO3溶液150g時，（即B點），試通過計算：求此時所得溶液的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】
（1）置換
（2）用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上,把顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出碳酸鈉溶液的pH；
（3）氫氧化鈉,參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為：106g×10%=10.6g,設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x

Na2CO3+Ca（OH）2═	CaCO3↓+2NaOH
106	100
10.6g	x

x=10g當?shù)稳?0%的Na2CO3溶液150g時,此時所得溶液的質(zhì)量是2000g+150g﹣10g=2140g答：此時所得溶液的質(zhì)量是2140g．
【解析】解：（1）制備燒堿的過程，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈉與碳酸鈉交換成分生成氫氧化鈉和碳酸鈣，屬于復分解反應，沒有涉及到置換反應，故填：置換；（2）用pH試紙粗略測定加入的純堿溶液的酸堿性強弱的具體做法為：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出碳酸鈉溶液的pH，故填：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出碳酸鈉溶液的pH；（3）①當?shù)稳肴芤篘a2CO3 106g時，氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，故溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．