Question

【題目】向Fe粉與過量稀H2SO4反應(yīng)后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加H2O2溶液，有氣泡出現(xiàn)；反應(yīng)后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
（1）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的化學反應(yīng)方程式： ．
（2）產(chǎn)生氣泡的化學反應(yīng)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O
（2）2H2O2 2H2O+O2↑（催化劑寫成Fe2（SO4）3或Fe3+也可）
【解析】解：（1）鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則Fe粉與過量稀H2SO4反應(yīng)后的溶液中含有硫酸亞鐵和硫酸，滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生，生成了黃色溶液硫酸鐵和水，反應(yīng) 的化學方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；（2）繼續(xù)滴加H2O2溶液，有氣泡出現(xiàn)，是因為硫酸鐵能作過氧化氫溶液分解的催化劑，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑（催化劑寫成Fe2（SO4）3或Fe3+也可）。
故答案為：（1）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；2H2O2 2H2O+O2↑。

本題難度不是很大，理解題意、靈活運用金屬的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律等是去解答本題的關(guān)鍵。