Question

將26．Og不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應）放入一定量的硫酸鈉溶液中，恰好完全反應，反應后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12．O%的溶液97.5g．計算：
（1）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，
（3）反應前硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）氯化鈉的質(zhì)量為97.5g×12.0%=11.7g．
（2）設混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142 208 117 233
z x 11.7g y
∴===解之得：x=20.8g，y=23.3g，z=14.2g
氯化鋇的質(zhì)量百分含量為：=80%．
（3）反應前硫酸鈉溶液的質(zhì)量=97.5g+23.3g-20.8g=100g．
反應前硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=14.2%
中溶質(zhì)質(zhì)量為11.7g；
（2）混合物中氯化鋇的質(zhì)量百分含量為80%；
（3）反應前硫酸鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為14.2%
分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可；
（2）根據(jù)Na₂SO₄和BaCl₂反應的化學方程式以及（1）中計算出的生成的氯化鈉的質(zhì)量，即可計算出混合物中氯化鋇的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應前硫酸鈉溶液質(zhì)量=反應后NaCl溶液的質(zhì)量+BaSO₄沉淀的質(zhì)量-混合物中BaCl₂的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律和化學方程式以及質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．