Question

某金屬氧化物的式量為m，對應氯化物的式量為n．則該金屬的化合價為（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬氧化物的式量為m，對應氯化物的式量為n，根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，
進行分析：
設金屬為R，它的化合價為x，相對分子質(zhì)量為a，①當x為偶數(shù)時，氧化物的化學式為 R、氯化物的化學式為 RClx，
由此可得：m=a+8x    n=a+35.5x  由此可求出x即為化合價；
②當x為奇數(shù)時，氧化物的化學式為 R₂Ox、氯化物的化學式為 RClx，
由此可得：m=2a+16x   n=a+35.5x    由此求出x即為化合價．
解答：解：設金屬R的化合價為x，相對分子質(zhì)量為a
①當x為偶數(shù)時，氧化物的化學式為 R、氯化物的化學式為 RClx，
根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，則可得：
m=a+8x
n=a+35.5x
n-m=27.5x 
則 x=+；
②當x為奇數(shù)時，氧化物的化學式為 R₂Ox、氯化物的化學式為 RClx，
根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，則可得：
m=2a+16x
n=a+35.5x
2n-m=2（a+35.5x）-2a-16x=55x
x=+
故選AC．
點評：本題考查學生根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解題的能力．