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          13、欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用鹽酸和氯化鈣性質差異，選擇恰當?shù)奈镔|與鹽酸反應而除去．由于加入液體試劑時若過量則易造成產生新雜質，因此在選擇試劑時，應考慮到不能引入新的雜質．
          解答：解：A、石灰石主要成分為碳酸鈣，可與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的石灰石粉末不溶于水，所以反應后可得到純凈的氯化鈣溶液；
          B、硝酸銀溶液既可與鹽酸反應，又可與氯化鈣反應，因此使用硝酸銀溶液不能達到除去氯化鈣溶液中的鹽酸的目的；
          C、石灰水即氫氧化鈣溶液，可與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應既可除去混合溶液中的鹽酸又不產生新的雜質，但卻因無法控制加入石灰水的量而導致石灰水過量引入了新的雜質；
          D、純堿為碳酸鈉，既可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以，不能達到除去氯化鈣中含有的少量鹽酸的目的；
          故選A
          點評：將雜質從混合物中除去，所使用的試劑只能與雜質反應且不生成新的雜質．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：
          精英家教網(wǎng)
          請根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
          

          


          

OH-
Cl-
SO42-
CO32-
          

          
Na+
溶
溶
溶
溶
          

          
Ca2+
微
溶
微
不
          

          
Ba2+
溶
溶
不
不
          

          
Mg2+
不
溶
溶
不
          （1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質，下列操作順序正確的是
           
          （填編號，下同）
          ①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
          （2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是
           
          ；
          ①濾紙破損  ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內壁．
          （3）如果海水中含有的可溶性雜質主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應方程式為
           
          ；
          如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作
           
          ，如果在這種水中加入肥皂，會出現(xiàn)
           
          ．
          （4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應方程式為
           
          ；
          如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產熟石灰的反應方程式為：
           
          、
           
          ．
          （5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是
           
          （填序號）．
          （6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
          

          


          
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
          凈含量：500g
          成分表：氯化鈉≥88%
          鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
          碘（以I計）（20-50）mg/kg
          如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質量為
           
          g．
          （7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：
          ①樣品中雜質CaCl2的質量；
          ②樣品中氯化鈉的質量；
          ③樣品中氯化鈉的質量分數(shù)；
          ④反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          17、某化學課外活動小組欲從含少量泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質的粗鹽中得到精鹽，設計了如下方案：
          方案l：溶解→過濾→加入過量Na2CO3→過濾→加入適量HCl，調節(jié)pH→蒸發(fā)
          方案2：溶解→過濾→加入過量NaOH→加入過量Na2CO3→過濾→加入適量HCl，調節(jié)pH→蒸發(fā)
          方案3：溶解→過濾→加入過量石灰乳→加入過量Na2CO3→過濾→加入適量HCl，調節(jié)pH→蒸發(fā)
          相關信息
          信息一：石灰乳中含有較多未溶解的Ca（OH）2
          信息二：部分物質溶解性：MgCO3微溶、CaCO3難溶、Mg（OH）2難溶、Ca（OH）2微溶
          信息三：部分化學試劑的市場價格
          

          


          
    試劑
    NaOH
   Ca（OH）2
          

          
    價格（元?t-1）
    2305.00
    1200.00
          請根據(jù)題目要求及以上信息，回答下列問題：
          （1）上述每個方案都設計了兩次過濾，第一次過濾的作用是
          除去泥沙
          ；每個方案中都設計要調節(jié)pH，其值為
          7
          ．
          （2）通過分析，活動小組的同學認為上述方案3設計是最合理的．那么方案3優(yōu)于方案2的理由是
          方案3中選用的原料Ca（OH）2經濟廉價
          ，
          方案l的不足之處是
          方案l中對MgCO3的微溶考慮不充分，將使MgCl2不能很好的被除去（或MgCl2不能很好的被除去）
          ．
          方案3中發(fā)生反應的化學方程式為
          MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
          ；
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          ．（寫出其中兩個）
          （3）方案3中選用石灰乳而不選用澄清石灰水的原因是
          A、B、D
          ．
          A．澄清石灰水中含Ca（OH）2較少，石灰乳中含Ca（OH）2較多
          B．澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度較小，選用澄清石灰水稀釋了原溶液，使蒸發(fā)時間延長
          C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不斷參與反應，未溶解的Ca（OH）2不會溶解補充
          D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不斷參與反應，未溶解的Ca（OH）2不斷溶解補充．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
          資料摘要：
          Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
          Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
          [方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
          （1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
          實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
          取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：
          ______
          （2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：______；
          （3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為______．
          [方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
          利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

          （4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的______，再接上裝置C和D．
          （5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為______．
          （6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)______ 定律，裝置______（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果______（選填“偏大”或“偏小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
              
          資料摘要：
              
          Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
              
          Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
              
          [方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
              
          （1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）： 
              
             
                  
          實驗操作
                        		        
          實驗現(xiàn)象
                        		        
          實驗結論
                        		   
             
                  
          取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。
                        		            
          產生白色沉淀
                        		        
          反應的化學方程式：
              
                                     
                        		   
            
              
          （2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：___________________；                             
              
          （3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為 _____     。
              
          [方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)
              
          利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。
                  
          (4) 打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的     ，再接上裝置C和D。 
              
          （5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________                                。
              
          （6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據(jù) _______________ 定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。若沒有裝置D，將會使測定結果  ________（選填“偏大”或“偏小”）。
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2013年福建省泉州市中考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
          資料摘要：
          Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
          Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
          [方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
          （1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
          實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
          取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：
              
          （2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：    ；
          （3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為    ．
          [方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
          利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

          （4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的    ，再接上裝置C和D．
          （5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為    ．
          （6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)     定律，裝置    （填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果    （選填“偏大”或“偏小”）．
          

			
          

			
          
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