Question

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）右圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數(shù)是______，碘元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉含有的陰離子是______（用符號表示），KIO₃中I的化合價為______．
②用試劑X測定該碘鹽中碘元素的含量，發(fā)生如下反應：KIO₃+5X+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化學式為______．
③已知每包碘鹽中最多含碘元素15mg，則每包碘鹽中最多含KIO₃的質量為______mg（列出計算式即可，碘的相對原子質量從上圖中查找）．
（3）日本福島核電站爆炸后散發(fā)出具有放射性的 I（質子數(shù)為53，相對原子質量為　 131）在8.3天后會轉變成 I，不再具有放射性，所以對我國沿海鹽業(yè)生產影響不大．I和I屬于______（填同或不同）種元素．

Answer 1

解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數(shù)是 53，根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；因此碘元素屬于非金屬元素；
（2）①氯化鈉含有的陰離子是氯離子；表示為：Cl-；
根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，可得KIO₃中I的化合價為：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
②根據(jù)質量守恒定律：反應前后元素的原子順利、種類不變，推斷X的化學式為：KI；
（3）設每包碘鹽中最多含KIO₃的質量為y
15=y×126.939+126.9+16×3×100% 則y=15÷（126.939+126.9+16×3×100%）=25.3；質子數(shù)決定元素種類，質子數(shù)相同，屬于同種元素．
故答案為：
（1）53；非金屬；
（2）Cl^-；+5； KI；
（3）15÷（126.939+126.9+16×3×100%）（或15÷（126.9213.9×100%）或約25.3 ），同．
分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)，相對原子質量，進行解答；
根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁；
（2）①氯化鈉含有的陰離子是氯離子；
根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，解答KIO₃中I的化合價；
②根據(jù)質量守恒定律：反應前后元素的原子順利、種類不變，進行解答；
（3）根據(jù)物質中某元素的質量=該物質的質量×該元素的質量分數(shù)，進行解答．質子數(shù)決定元素種類
點評：本題考查學生對化合價計算及根據(jù)物質中某元素的質量及質量分數(shù)計算方法的掌握與在解題中應用的能力．