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				化學(xué)式：用    和    的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)化學(xué)式的概念進(jìn)行分析解答即可．
          解答：解；用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式．
          故答案為：元素符號(hào)；數(shù)字．
          點(diǎn)評(píng)：本題很簡(jiǎn)單，了解化學(xué)式的概念即可正確解答本題．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          讓我們和小亮一起走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，共同來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法．
          小亮在實(shí)驗(yàn)室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn)
           
          ，同時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物．
          提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？
          猜想與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳．
          設(shè)計(jì)方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會(huì)有
           
          （填化學(xué)式）氣體生成，要想進(jìn)一步確定這種氣體，可以用
           
          （填俗稱）來檢驗(yàn)，其化學(xué)方程式為
           
          、
           
          ．
          進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小亮按設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了預(yù)想的結(jié)果．
          解釋與結(jié)論：由此小亮得出結(jié)論：
          （1）生鐵中
           
          碳（填“含”或“不含”）；
          （2）碳與稀鹽酸
           
          反應(yīng)（填“能”或“不能”），鐵與稀鹽酸
           
          反應(yīng)（填“能”或“不能”）．
          請(qǐng)你和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究．
          （1）選擇藥品．小明對(duì)三組藥品進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          


          
組別
藥品
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
①
塊狀石灰石和稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡速率適中
          

          
②
塊狀石灰石和稀硫酸
產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
          

          
③
碳酸鈉粉末和稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡速率很快
          從制取和
           
          的角度分析，一般選擇第 ①組藥品，該組藥品發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          為
           
          ；
          不選擇第③組藥品的原因是
           
          ．
          （2）選擇裝置．通過對(duì)制取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置．你認(rèn)為他選擇的依據(jù)是
           
          ．
          （3）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．
          驗(yàn)滿方法是
           
          ．
          （4）氣體檢驗(yàn)．將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變紅，因此他確定該氣體是二氧化碳．他的檢驗(yàn)方法是否正確？請(qǐng)說明理由．
           
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了二氧化錳（MnO2）催化分解過氧化氫的實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

          （一）選擇裝置并檢查氣密性．
          （二）稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
          （三）量取50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約10%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積．
          （四）改變二氧化錳的質(zhì)量，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
時(shí)間/秒
生成氧氣的體積/毫升
          

          
0.1克MnO2
0.2克MnO2
0.3克MnO2
0.4克MnO2
          

          
40
49
61
75
86
          

          
80
77
87
90
92
          

          
120
89
92
92
92
          

          
160
92
92
92
92
          （1）寫出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中
          H2O2
          H2O2
          （填寫化學(xué)式）在不斷地減少、溶劑在不斷地
          增多
          增多
          （填增多、減少、不變）．
          （2）本實(shí)驗(yàn)探究的問題是
          二氧化錳的質(zhì)量對(duì)過氧化氫分解快慢的影響
          二氧化錳的質(zhì)量對(duì)過氧化氫分解快慢的影響
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)中除了量筒外，還需要用到的測(cè)量?jī)x器有
          天平、停表（或秒表）
          天平、停表（或秒表）
          ．
          （4）為完成本實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇右上圖圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是
          ②⑤
          ②⑤
          （選
          填序號(hào)）．你選擇的氣體發(fā)生裝置的理由是
          反應(yīng)物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱
          反應(yīng)物的狀態(tài)（固體和液體）且不加熱
          ．
          （5）在40秒時(shí)，通過四組數(shù)據(jù)分析，你得出的結(jié)論是
          在該時(shí)間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
          在該時(shí)間內(nèi)，MnO2的質(zhì)量愈多，H2O2分解速率愈大（MnO2催化效果愈好）
          ．
          （6）若實(shí)驗(yàn)前加入MnO2 0.1g，實(shí)驗(yàn)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，MnO2質(zhì)量為
          0.1
          0.1
          g．
          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該MnO2的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變
          取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和．同時(shí)加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復(fù)燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變
          取少量相同質(zhì)量的氯酸鉀于試管中，并向其中的一支試管中加入上述MnO2拌和．同時(shí)加熱兩支試管并在試管的上方各放帶火星（燃著）的木棒，若盛放MnO2的試管上方的木棒先復(fù)燃（燃燒的更旺），則可證明MnO2的化學(xué)性質(zhì)不變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江門模擬）在一次實(shí)驗(yàn)中，老師將一定量的稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，未看到明顯現(xiàn)象．請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格．
          【提出問題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
          【假設(shè)猜想】
          經(jīng)分析，大家一致認(rèn)為，反應(yīng)后的溶液中一定含有的一種溶質(zhì)是X．
          甲組同學(xué)的猜想如下：
          猜想一：只有X；          
          猜想二：有X和HC1；
          猜想三：有X和NaOH；    
          猜想四：有X、HC1祁NaOH．
          X的化學(xué)式是
          NaCl
          NaCl
          ；乙組同學(xué)認(rèn)為猜想
          四
          四
          是不合理的，理由是（用化學(xué)方程式表示）
          HCl+NaOH═NaCl+H2O
          HCl+NaOH═NaCl+H2O
          ．
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          （1）小紅同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明猜想
          三
          三
          不成立．
          （2）小君同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認(rèn)為猜想一成立．甲組同學(xué)認(rèn)為小君同學(xué)的判斷不科學(xué)，理由是
          酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色（合理即可）
          酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色（合理即可）
          ．
          （3）小蘭同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，由此斷定猜想二成立．該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          【實(shí)驗(yàn)拓展】
          請(qǐng)你用與（1）至（3）不同類別的試劑，設(shè)計(jì)另一種方案驗(yàn)證猜想二成立．
          實(shí)驗(yàn)操作：
          取少量燒杯中的溶液于試管中，加入鎂條（或Zn、Fe等）
          取少量燒杯中的溶液于試管中，加入鎂條（或Zn、Fe等）
          ；現(xiàn)象：
          有氣泡產(chǎn)生（合理方案均可）
          有氣泡產(chǎn)生（合理方案均可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學(xué)習(xí)方法可以取得事半功倍的效果．請(qǐng)用以下方法解決下列問題：
          （1）分類法：利用下列4組物質(zhì)請(qǐng)按要求填寫下表橫線上（填寫物質(zhì)的化學(xué)式或分類標(biāo)準(zhǔn)）（分類標(biāo)準(zhǔn)包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）
          A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、C、Cl2
          C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe（OH）3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3
          

          


          

A
B
C
D
          

          
分類標(biāo)準(zhǔn)
金屬氧化物

          非金屬單質(zhì)
          非金屬單質(zhì)
          		
鹽

          酸
          酸
          

          
不屬于該類別的物質(zhì)

          CO2
          CO2
          		
Cu

          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          		
H2O
          （2）對(duì)比法：
          A．通過對(duì)CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O 
          光照、葉綠素
          C6H12O6+6O2兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的對(duì)比，你能得出的結(jié)論是：相同的反應(yīng)物在不同的條件下
          生成的產(chǎn)物不同
          生成的產(chǎn)物不同
          ．
          B．如圖1所示：小海同學(xué)將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請(qǐng)根據(jù)小海同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比得出可燃物燃燒所需的條件之一：
          溫度須達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
          溫度須達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
          ．

          （3）歸納演繹法：
          某同學(xué)通過對(duì)大量化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測(cè)定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
          等于
          等于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)該同學(xué)得出的結(jié)論可推出：高溫煅燒含有雜質(zhì)的石灰石125g（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為81g，則反應(yīng)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量為
          44
          44
           g．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計(jì)算①該石灰石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊(cè)124頁的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
          [查閱資料]
          資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
          資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
          [提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
          [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
甲
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引
黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
          

          
乙
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中
無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
          

          
丙
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中
無任何現(xiàn)象
          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
          （1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
          FeO
          FeO
          ，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
          Fe
          Fe
          ；
          （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
          （3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ；
          [拓展探究]同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
          [生產(chǎn)流程]

          [查閱資料]
          資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
          

          


          
溫度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
          

          
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
          資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2O
          [問題討論]
          （1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是
          在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          ．
          （2）寫出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          ．
          （3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
          控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
          控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
          ．
          （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
          90：214
          90：214
          ．
          （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
          c
          c
          →
          a
          a
          →d．
          a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
          [組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
          [查閱資料]
          資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
          資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
          [提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

          [實(shí)驗(yàn)分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
          甲組：
          （1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
          B中的最佳試劑是
          ②
          ②
          （填序號(hào)）
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
          （2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
          ①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止
          防止爆炸
          防止爆炸
          ；
          ②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
          防止生成物被氧化
          防止生成物被氧化
          ，以及B中的溶液倒吸入A中；
          在本實(shí)驗(yàn)中，CO氣體還能起到的作用是③
          讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
          讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
          ．
          （3）尾氣如何處理？
          點(diǎn)燃
          點(diǎn)燃
          ．
          乙組：
          利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

          （1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          ；
          （2）通過分析計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
          Fe2O3 
          Fe2O3 
          ．（不需要寫過程）
          

			
          

			
          
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