Question

一適量的鎂條加到盛有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，恰好三種物質(zhì)完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的不溶性固體是原鎂條質(zhì)量的2倍，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比是多少？

Answer 1

分析：由已知條件可知，反應(yīng)后生成的不溶性固體是Cu，設(shè)鎂條為m克，生成不溶物Cu的質(zhì)量為2m克，混合溶液中H₂SO₄為x克，CuSO₄y克，跟CuSO₄反應(yīng)的Mg為z克，利用鎂與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出硫酸銅的質(zhì)量和反應(yīng)的鎂質(zhì)量的代數(shù)式；然后再利用鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出硫酸的質(zhì)量的代數(shù)式；然后兩者比較即可．

解答：解：設(shè)鎂條為m克，生成不溶物Cu的質(zhì)量為2m克，混合溶液中H₂SO₄為x克，CuSO₄y克，跟CuSO₄反應(yīng)的Mg為z克，
Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu
24    160      64
z     y        2m
∴

24

64

=

z

2m

∴z=

24×2m

64

=0.75m；
∴

160

64

=

y

2m

∴y=

160×2m

64

=5m；
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24--98
m-0.75m，x
∴

24

98

=

m-0.75m

x

∴x=

98×(m-0.75m)

24

=1.02m；
x：y=1.02m：5m≈1：5．
答：原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比是1：5．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．