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        1. 在做“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)時(shí),小芳等同學(xué)進(jìn)行了以下探究活動(dòng),請(qǐng)你一同參與.
          【探究一】:探究鐵絲燃燒是否需要純氧
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】:取0.38mm的鐵絲,分別在體積分?jǐn)?shù)為90%、70%、65%、60%、55%的氧氣中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          O2% 90% 70% 65% 60% 55%
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燃燒劇烈、燃燒時(shí)間長(zhǎng),效果好 燃燒比90%弱,燃燒時(shí)間短,實(shí)驗(yàn)成功 燃燒比70%弱,燃燒時(shí)間比70%短,實(shí)驗(yàn)成功 燃燒比65%弱,燃燒時(shí)間更短,實(shí)驗(yàn)成功 難以燃燒,只是發(fā)紅
          【結(jié)論】:就0.38mm鐵絲而言,燃燒所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)為
          >55%
          >55%
          ,且氧氣濃度越大,燃燒現(xiàn)象越
          劇烈
          劇烈
          .(填“劇烈”或“不劇烈”);
          【拓展】:
          (1)上述關(guān)于鐵絲燃燒所需氧氣最低濃度的結(jié)論是否合理,請(qǐng)說出理由?
          不合理
          不合理
           (填“合理”或“不合理”),理由:
          0.38mm的鐵絲可能在氧氣濃度為56%~59%的范圍內(nèi)燃燒
          0.38mm的鐵絲可能在氧氣濃度為56%~59%的范圍內(nèi)燃燒
          ;
          【探究二】:探究鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】:取純鐵絲和鐵絲含碳量分別為0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的鐵絲 (直徑均為0.20mm),分別在氧氣中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
          C% 純鐵絲 0.1% 0.32% 0.52% 0.69%
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無(wú)火星四射現(xiàn)象,熔斷 有短暫火星四射現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)欠成功 火星四射現(xiàn)象明顯,實(shí)驗(yàn)成功 燃燒比0.32%劇烈,火星四射更明顯,實(shí)驗(yàn)成功 燃燒比0.52%更劇烈,火星四射,實(shí)驗(yàn)成功
          【結(jié)論】:鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和
          C
          C
          (填元素符號(hào))有關(guān),就0.20mm鐵絲而言,燃燒劇烈程度和其含量的關(guān)系為
          對(duì)0.2mm的鐵絲而言,含碳量越高,火星四射現(xiàn)象越明顯
          對(duì)0.2mm的鐵絲而言,含碳量越高,火星四射現(xiàn)象越明顯

          【探究三】:探究鐵絲的純度
          探究小組取2.10g 鐵絲在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物經(jīng)過除雜處理后,得到四氧化三鐵的質(zhì)量為2.32g,試通過計(jì)算求出鐵絲中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求寫出計(jì)算過程)
          分析:【探究一】由圖表可知,0.38mm鐵絲而言,燃燒所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)為大于55%且氧氣濃度越大,燃燒現(xiàn)象越劇烈;
          (1)根據(jù)0.38mm的鐵絲可能在氧氣濃度為56%~59%的范圍內(nèi)燃燒進(jìn)行解答;
          【探究二】:由圖表可知,鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和碳元素含量有關(guān)且對(duì)0.2mm的鐵絲而言,含碳量越高,火星四射現(xiàn)象越明顯;
          【探究三】:根據(jù)四氧化三鐵的質(zhì)量為2.32g求出鐵元素的質(zhì)量進(jìn)而求出鐵絲中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.
          解答:解:【探究一】由圖表可知,0.38mm鐵絲而言,燃燒所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)為大于55%且氧氣濃度越大,燃燒現(xiàn)象越劇烈;
          (1)0.38mm的鐵絲可能在氧氣濃度為56%~59%的范圍內(nèi)燃燒,所以上述關(guān)于鐵絲燃燒所需氧氣最低濃度的結(jié)論是不合理;
          【探究二】:由圖表可知,鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和碳元素含量有關(guān)且對(duì)0.2mm的鐵絲而言,含碳量越高,火星四射現(xiàn)象越明顯;
          【探究三】:設(shè)鐵絲中鐵的質(zhì)量為x
          3Fe+2O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          Fe3O4
          168            232
          x             2.32g
          168
          x
          =
          232
          2.32g

          x=1.68g
          鐵絲中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          1.68g
          2.10g
          ×100%=80%
          答:鐵絲中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.
          故答案為:【探究一】:>55%;劇烈;(1)不合理;因?yàn)椋?.38mm的鐵絲可能在氧氣濃度為56%~59%的范圍內(nèi)燃燒;
          【探究二】:C;對(duì)0.2mm的鐵絲而言,含碳量越高,火星四射現(xiàn)象越明顯;
          【探究三】:80%.
          點(diǎn)評(píng):此題是一道有關(guān)物質(zhì)燃燒的探究題,解題的關(guān)鍵是利用所學(xué)的有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn),結(jié)合相關(guān)的題中信息對(duì)問題進(jìn)行分析和探討.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后,小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問題,于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng),請(qǐng)你一同參與.
          問題1:鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?
          【查閱資料1】:
          (1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);
          (2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
          【實(shí)驗(yàn)探究】:將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,裝入試管,加入
           
          溶液,觀察到的現(xiàn)象是
           
          ,說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵.
          Fe3O4 Fe2O3
          分解溫度/℃ 1538 1400 -
          熔點(diǎn)/℃ - - 1535
          問題2:鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
          【查閱資料2】:
          (1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表:
          (2)Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4
          【理論探討】:
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在
           
          之間,在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4
          【拓展延伸】:
          (1)實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂,必須
           
          ;
          (2)Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種氣體,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
           

          (3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色
           
          ,就說明包裝盒破損進(jìn)氣,這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?黃岡模擬)做完“鐵在氧氣里燃燒”的實(shí)驗(yàn)后,小名同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問題,于是他進(jìn)行了以下探究活動(dòng).
          問題1:鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?
          查閱資料1:
          (1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);
          (2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
          實(shí)驗(yàn)探究:
          將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,裝入試管,加入
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          溶液,觀察到的現(xiàn)象是
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ,說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵.
          問題2:鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
          查閱資料2:
          (1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表:
          Fe3O4 Fe2O3
          分解溫度/℃ 1538 1400 -
          熔點(diǎn)/℃ - - 1535
          (2)Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4
          理論探討;
          經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4,結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在
          1535℃~1538℃
          1535℃~1538℃
          之間,在此溫度范圍內(nèi)
          Fe2O3
          Fe2O3
          已分解.
          拓展延伸:
          (1)實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂,必須
          預(yù)先裝少量水或細(xì)沙
          預(yù)先裝少量水或細(xì)沙

          (2)有些食品包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色
          變紅
          變紅
          ,就說明包裝盒破損進(jìn)氣,這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理.

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          科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省日照市莒縣九年級(jí)(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后,小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問題,于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng),請(qǐng)你一同參與.
          問題1:鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?
          【查閱資料1】:
          (1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);
          (2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
          【實(shí)驗(yàn)探究】:將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,裝入試管,加入______溶液,觀察到的現(xiàn)象是______,說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵.
          Fe3O4Fe2O3
          分解溫度/℃15381400-
          熔點(diǎn)/℃--1535
          問題2:鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
          【查閱資料2】:
          (1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表:
          (2)Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4
          【理論探討】:
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在______之間,在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4
          【拓展延伸】:
          (1)實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂,必須______;
          (2)Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種氣體,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 4Fe34+02

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          科目:初中化學(xué) 來源:2011年天津市東麗區(qū)中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

          做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后,小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問題,于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng),請(qǐng)你一同參與.
          問題1:鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?
          【查閱資料1】:
          (1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);
          (2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
          【實(shí)驗(yàn)探究】:將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,裝入試管,加入______溶液,觀察到的現(xiàn)象是______,說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵.
          Fe3O4Fe2O3
          分解溫度/℃15381400-
          熔點(diǎn)/℃--1535
          問題2:鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
          【查閱資料2】:
          (1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表:
          (2)Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4
          【理論探討】:
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在______之間,在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4
          【拓展延伸】:
          (1)實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂,必須______;
          (2)Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種氣體,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 4Fe34+02

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          科目:初中化學(xué) 來源:2010年江蘇省徐州市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          (2010?徐州)做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后,小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問題,于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng),請(qǐng)你一同參與.
          問題1:鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?
          【查閱資料1】:
          (1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);
          (2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
          【實(shí)驗(yàn)探究】:將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,裝入試管,加入______溶液,觀察到的現(xiàn)象是______,說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵.
          Fe3O4Fe2O3
          分解溫度/℃15381400-
          熔點(diǎn)/℃--1535
          問題2:鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
          【查閱資料2】:
          (1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表:
          (2)Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4
          【理論探討】:
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在______之間,在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4
          【拓展延伸】:
          (1)實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂,必須______;
          (2)Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種氣體,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 4Fe34+02

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