Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出圖中帶標(biāo)號儀器的名稱：①

酒精燈

，②

長頸漏斗

．
（2）制取二氧化碳可以用B作發(fā)生裝置，其收集裝置通常是

E

 （填字母），請寫出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置

A或B

，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（4）氨氣是一種密度比空氣小、無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體．氨氣溶于水所得的溶液叫氨水，氨水顯堿性．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法來制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

，選用的發(fā)生裝置為

A

．收集裝置

D

為從制取氨氣的反應(yīng)原理可知銨態(tài)氮肥

不能與堿性物質(zhì)

混合使用或存放．
（5）在加催化劑和加熱的條件下，氨氣能跟氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂

．故要制得干燥氨氣，可用

氫氧化鈉

做干燥劑．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見化學(xué)儀器的名稱及其用途；
（2）收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，并據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法回答；
（4）根據(jù)題目中告訴的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫出化學(xué)方程式．依據(jù)信息及反應(yīng)物的狀態(tài)及條件對氨氣制取裝置進(jìn)行分析判斷．、；
（5）依據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，干燥氨氣，則所選干燥劑不能與氨氣反應(yīng)．

解答：解：（1）標(biāo)號儀器分別為酒精燈和長頸漏斗；
（2）二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（3）制取氫氣的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)條件是常溫，故發(fā)生裝置是：A；
（3）實(shí)驗(yàn)室制氧氣可用加熱氯酸鉀和高錳酸鉀的方法制取氧氣，但用高錳酸鉀制取氧氣需要在試管口放棉花，故用氯酸鉀制取氧氣可用A，方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；還可用分解過氧化氫溶液的方法，選用固-液不加熱型的發(fā)生裝置，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣，方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2 NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選固-固加熱型的發(fā)生裝置A；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此用向下排空氣法收集D裝置；從制取氨氣的反應(yīng)原理可知銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用；
（5）在加催化劑和加熱的條件下，氨氣能跟氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式是：2NH₃+2O₂

催化劑  .

△

3H₂O+NO；
故答案為：（1）酒精燈；長頸漏斗；
（2）E；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）A或B；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2 NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；A；D；不能與堿性物質(zhì)；
（5）2NH₃+2O₂

催化劑  .

△

3H₂O+NO．

點(diǎn)評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，以及方程式的書寫，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)，要細(xì)心分析．