Question

【題目】一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D共4種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)停止， A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。氮原子 氧原子 氫原子,則下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	20	x	y
反應(yīng)后質(zhì)量	32	140	126	46

A.該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)

B.該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為5：9

C.如果不是在密閉容器中反應(yīng)，則該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

D.表中x的值為18

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)表格中的信息可以知道，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加了，所以B為生成物，而反應(yīng)前后A物質(zhì)的質(zhì)量減少了，所以A為反應(yīng)物，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道，反應(yīng)物為A和D，而生成物為B和C，其中A為NH3，B為NO，C為H2O，D為O2，所以可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示可知A為NH3，B為NO，C為H2O，D為O2，所以可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以可以知道B和C的質(zhì)量比為120：108=10：9，錯(cuò)誤；

C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；

D、根據(jù)上述的解答可以知道，反應(yīng)中生成B的質(zhì)量為：140g-20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判斷反應(yīng)中生成C的質(zhì)量為108g，即126-x=108，所以x=18。

故選：D。