Question

為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學量取20mL（密度為1.1g/mL）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g．
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是

 

．
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）從濃鹽酸的物理性質(zhì)進行分析．
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量

鹽酸溶液的質(zhì)量

×100%，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量算出，鹽酸溶液的質(zhì)量可用鹽酸溶液的體積×鹽酸溶液的密度算出．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的是濃鹽酸的溶質(zhì)氯化氫氣體．故答案為：濃鹽酸易揮發(fā)
（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
       CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        100   73 
    7.1g×85%  x
     

100

73

=

7.1g×85%

x

          x=4.4 g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

4.4g

20mL×1.1g/mL

×100%=20% 
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評：需要密封保存的物質(zhì)一般有以下幾類：有揮發(fā)性的，如鹽酸；有吸水性的，如濃硫酸；在常溫下能與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，如氧化鈣；在常溫下易發(fā)生分解的，如過氧化氫溶液．