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				在100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液中加入5 g食鹽再加100 g水，完全溶解后，溶液的質(zhì)量為
           
          ，溶質(zhì)的質(zhì)量為
           
          ，溶劑的質(zhì)量為
           
          ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和等于溶液質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比．
          解答：解：溶液的質(zhì)量為100g+5g+100g=205g
          溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×5%+5g=10g
          溶劑的質(zhì)量為100g×（1-5%）+100g=195g
          溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
          10g
          205g
          ×100%≈4.9%
          故答案為：205g，10g，195g，4.9%．
          點評：本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算，難度較小．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

          試回答：
          （1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C
          CO2
          CO2
          D
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2

          （2）寫出③反應的化學方程式
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

          （3）反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過
          過濾
          過濾
          （填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
          漏斗
          漏斗
          ．
          II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
          【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
          【實驗步驟】
          ①連接裝置并檢查裝置氣密性；
          ②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
          ③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
          ④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
          ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
          ⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
          【實驗分析】
          （1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：
          使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
          使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
          ；
          （2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響？
          滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．
          滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．

          （3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，
          C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
          C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
          ，則氣密性良好；
          （4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由
          重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
          重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
          ．
          （5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是
          偏小
          偏小
          （填偏大或偏小）．
          （6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
          

          


          
                實驗次數(shù)
          項目          		
第一次
第二次
第三次
          

          
所取礦石A的質(zhì)量/g
 12
 12
 15
          

          
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g
 120
 150
100
          

          
剩余物質(zhì)的質(zhì)量
 127.6
 157.6
 110.6
          請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
          ①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比
          3：25
          3：25
          時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
          ②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          ③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，則過濾除），除得到溶液．該學生在實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
實驗序號
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
          

          
水的質(zhì)量（g）
100
100
100
100
          

          
加入KNO3的質(zhì)（g）
80
100
120
140
          

          
溶液質(zhì)量（g）
180
200
210
210
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗4得到的溶液屬于
          飽和
          飽和
          （填“飽和”或“不飽和”）．該溫度下KNO3的溶解度是
          110
          110
          g．該溫度下飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
          52.4%
          52.4%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：北京市石景山區(qū)2006－2007學年第一學期期末考試初三化學－新人教
				題型：013
			
          

						
          

          甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．t1℃時，甲和乙的溶解度均為30
          

          

          B．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)
          

          量分數(shù)相等
          

          

          C．t2℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
          

          

          D．t2℃時,分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I:  牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A,經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下:                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
              
          　
              
            試回答：
              
          （1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C＿＿＿＿＿D＿＿＿＿＿­
              
          （2）寫出③反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
              
           (3)反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過               （填操作）將其從反應后的混合物中分離出來。實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、          
              
             II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
              
              【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
              
              【實驗步驟】
              
          ①連接裝置并檢查裝置氣密性；
              
          ②在試管B中加入10克礦石A,分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來。
              
          ③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
              
          ④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
              
          ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中
              
              
             
                  
               
                            
          B
                                		     
              
                         		   
            
              液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣    
              
          體密度為ρg/L）；
              
          ⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
              
          【實驗分析】
              
          （1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：                   
              
                                                     ；
              
          （2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響？                                                     
              
          （3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，                                         ，則氣密性良好；
              
          （4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由                                        。
              
          （5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是                           （填偏大或偏小）              。
              
              （6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
              
             
                  
                             實驗次數(shù)
              
          項目
                        		        
          第一次
                        		        
          第二次
                        		        
          第三次
                        		   
             
                  
          所取礦石A的質(zhì)量/g
                        		        
           12
                        		        
           12
                        		        
           15
                        		   
             
                  
          所加稀鹽酸的質(zhì)量/g
                        		        
           120
                        		        
           150
                        		        
          100    
                        		   
             
                  
          剩余物質(zhì)的質(zhì)量
                        		        
           127．6
                        		        
           157．6
                        		        
           110．6
                        		   
            
              
                  請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
              
                 ①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比           時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應。
              
                  ②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2分）
              
                   ③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（2分）
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是                （    ）
              
               A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度
              
          B．在t℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)相同
              
          C．將t℃時b的飽和溶液升溫至40℃， 其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
              
          D ．10℃時，分別用100 g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量
              
                          
          

			
          

			
          
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