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        1. (2008?岳陽)下列實(shí)驗(yàn)中,所得溶液的pH>7的是( 。
          分析:當(dāng)溶液的pH等于7時(shí),呈中性.當(dāng)溶液的pH大于7時(shí),呈堿性.當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性.
          解答:解:A、向Na2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉屬于堿,溶液呈堿性,pH大于7,故A正確;
          B、向鹽酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液呈中性,pH等于7,故B錯(cuò)誤;
          C、將C02通入一定量的水中生成碳酸,溶液呈酸性,pH小于7,故C錯(cuò)誤;
          D、向鹽酸中加入一定量的水,只是將鹽酸稀釋,但還是酸溶液,pH小于7,故D錯(cuò)誤.
          故選:A.
          點(diǎn)評:解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系,然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.pH>7,溶液呈堿性;pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2008?岳陽)常溫下,過氧化氫溶液在催化劑作用下,能迅速分解生成水和氧氣.其反應(yīng)化學(xué)方程式為:2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑.現(xiàn)有一瓶過氧化氫溶液,取該溶液5克,加入適量水稀釋后,再加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液作為催化劑.待反應(yīng)完全后,收集到0.64克氧氣,試計(jì)算:
          (1)過氧化氫的相對分子質(zhì)量是
          34
          34
          ,氫、氧元素質(zhì)量比
          1:16
          1:16

          (2)5g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量.
          (3)若已知實(shí)驗(yàn)中加入水的質(zhì)量為11.64克,則反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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