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          （2008?岳陽(yáng)）下列實(shí)驗(yàn)中，所得溶液的pH＞7的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．
          解答：解：A、向Na2CO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉屬于堿，溶液呈堿性，pH大于7，故A正確；
          B、向鹽酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，故B錯(cuò)誤；
          C、將C02通入一定量的水中生成碳酸，溶液呈酸性，pH小于7，故C錯(cuò)誤；
          D、向鹽酸中加入一定量的水，只是將鹽酸稀釋?zhuān)�是酸溶液，pH小于7，故D錯(cuò)誤．
          故選：A．
          點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．pH＞7，溶液呈堿性；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?岳陽(yáng)）常溫下，過(guò)氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑．現(xiàn)有一瓶過(guò)氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應(yīng)完全后，收集到0.64克氧氣，試計(jì)算：
          （1）過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量是
          34
          34
          ，氫、氧元素質(zhì)量比
          1：16
          1：16
          ．
          （2）5g該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量．
          （3）若已知實(shí)驗(yàn)中加入水的質(zhì)量為11.64克，則反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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