Question

有一包固體粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某同學做了以下實驗：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入少量的水中，出現(xiàn)白色渾濁；
③過濾，向濾渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
由以上實驗可判斷：
（1）這包固體中一定含有的物質(zhì)是______；
（2）寫出該同學在實驗過程中出現(xiàn)的有關化學方程式______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題目給出的信息：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na₂CO₃和BaCl₂，一定沒有硫酸鈉，NaCl可能有，也可能沒有．
解答：解：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na₂CO₃和BaCl₂，一定沒有硫酸鈉，NaCl可能有，也可能沒有．
（1）由上述分析可知這包固體中一定含有Na₂CO₃和BaCl₂
（2）上述實驗過程中發(fā)生的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與硝酸反應，化學方程式為
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl   BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
故答案為：（1）Na₂CO₃和BaCl₂；
（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl   BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
點評：本題屬于推斷題，屬于文字描述型的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結(jié)論．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，要仔細審題，認真把握，此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．