Question

(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下圖：

 

 

  根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：

  (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。

  (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

(6分)解：設500g廢水中CuSO₄的質(zhì)量為χ，與CuSO₄反應的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為z。

    CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(1分)

    160     80      98

    χ    y×20％   19.6g

    χ=32g(1分)    y=80g(1分)

  H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O(1分)

    98    80

    z    (120g一80g)×20％

       z=9.8g(1分)

廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8/500g×100％=1.96%(1分)

  答：500g該廢水中CuSO₄的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.96％。

 

【解析】略