Question

三（4）班化學(xué)課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO₃．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進(jìn)行了以下的實驗活動：
（1）[設(shè)計方案]
①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)  ②除去金屬混合物中的雜質(zhì)
（2）[小組討論]
①選擇加入的金屬
甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為______同學(xué)的方案更合理．
②除去銀粉中混有的金屬
向金屬混合物中加入的試劑是______，化學(xué)方程式為______．
（3）[進(jìn)行實驗]過程如下：
步驟①：廢棄定影液  金屬混合物+溶液A
步驟②：金屬混合物Ag+溶液B
請回答：操作a是______，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和______；所得溶液B中的陽離子有______．
（4）[產(chǎn)品驗證]
請你設(shè)計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還會含有鐵粉，方法是：______．
（5）[拓展應(yīng)用]
若某影樓平均每天排放20L廢定影液，實驗測得其中含有AgNO₃的量為1.7g?L^-1，又知銀目前的市場價為每克2元，若不考慮回收銀的成本，計算該影樓通過回收銀每年（按365天計）可節(jié)約成本多少元？

Answer 1

【答案】分析：（2）根據(jù)金屬活動性順序，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫之前的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣．
（3）要將廢棄的定影液中的銀以單質(zhì)的形式回收，可采用活動性比銀強(qiáng)的金屬置換銀．鐵可與酸反應(yīng)，而銅銀都不與酸反應(yīng)，不溶固體與液體分離采用過濾，過濾時用到濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺．
（4）根據(jù)鐵與銀性質(zhì)差別，設(shè)計實驗證明金屬銀的粉末中是否含有鐵粉；
（5）通過計算硝酸銀中銀元素的質(zhì)量及金屬銀的市場價格，計算分析回收銀每年（按365天計）可節(jié)約成本．
解答：解：（2）①銅、鐵皆可置換出氫氣，銅、銀都不與酸反應(yīng)，而鐵可與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，且銅比鐵的單價要高，故答案為：乙  
②鐵可與酸反應(yīng)生成可溶亞鐵鹽和氫氣，而銀不與酸發(fā)生反應(yīng)，故答案為：稀鹽酸   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）實驗過程中加過量金屬、進(jìn)行操作a后，得到金屬混合物和溶液，即不溶固體與液體的分離，操作為過濾．過濾使用到玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗．鐵與鹽酸反應(yīng)后生成氯化亞鐵和氫氣，故答案為：過濾   漏斗    H⁺、Fe²⁺（4）由于鐵粉能被磁鐵吸引，可選用磁鐵進(jìn)行檢驗；或鐵能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，向金屬粉末中滴加稀鹽酸，觀察是否有有氣泡進(jìn)行檢驗；
故答案為：用磁鐵接觸，觀察銀粉能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無氣泡放出）；
（5）20L廢定影液中含有AgNO3的量=20L×1.7g?L^-1=34g
則34gAgNO₃中Ag的質(zhì)量=34g××100%=21.6g
每年（按365天計）回收銀可節(jié)約成本=21.6g×365×2元=15768元
（根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂計算，結(jié)果相同也給分）
故答案為：回收銀每年（按365天計）可節(jié)約成本為15768元
點評：本題考查了金屬活動性順序及應(yīng)用、置換反應(yīng)、過濾操作、鐵與鹽酸的反應(yīng)以及實驗方案的比較．考查面較廣，但不難．