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          相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸分別跟一定質(zhì)量的下列物質(zhì)恰好完全反應，所得溶液濃度最小的是
          

          [     ]
          A、Mg
          B、Fe
          C、Zn
          D、Al
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          13、分別取兩份相同質(zhì)量、相同濃度的過氧化氫溶液，其中一份（用a表示）直接加熱制取氧氣，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化錳后，再加熱．下列關于a、b的圖象正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2006?山東）探究影響化學反應速率的因素．
          （1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：
          化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹．決定物質(zhì)之間能否反應以及化學反應速率快慢的內(nèi)因是反應物的結構和性質(zhì)．除此以外，催化劑也能改變化學反應速率．
          同學們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響．夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學反應速率也有影響．那么，溫度和濃度是如何影響化學反應速率？
          （2）猜想與假設：a．濃度越大，化學反應的速率越快．
          b．溫度越高，化學反應的速率越快．
          （3）收集證據(jù)：
          實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸．
          利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設是a，你認為需要控制的變量有
          溫度、鋅粒和鹽酸的量
          溫度、鋅粒和鹽酸的量
          ．
          如果假設是b，你認為需要控制的變量有
          鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積
          鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積
          ．在實驗中，通過觀測
          觀測氣泡產(chǎn)生的速率
          觀測氣泡產(chǎn)生的速率
          來判斷反應的快慢．
          （4）結論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬的反應速率越快．其它條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快．從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是
          鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快
          鹽酸的濃度越大，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率就快
          和
          溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快
          溫度越高，反應物的粒子運動的速率就越快，反應物的粒子接觸機會就越多，化學反應的速率也就越快
          ．
          （5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢．請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例．
          過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
          過氧化氫溶液制氧氣需要加入二氧化錳作催化劑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?桂林）化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
          （1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號．

          （2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
          （3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
          （4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
          （5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
結論
          

          
①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量
鐵絲質(zhì)量為ag，
          銅絲質(zhì)量為bg          		
\
          

          
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色
一定有
          FeSO4
          FeSO4
          生成（填化學式）
          

          
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量
銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）
銅
          能
          能
          （填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應
          

          
④另取相同質(zhì)量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量
鐵絲質(zhì)量較輕
          銅絲質(zhì)量不變          		
Fe、Cu共存時
          Fe
          Fe
          優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
          （6）實驗結論：小麗的假設
          不成立
          不成立
          （選填“成立”或“不成立”），理由是
          Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
          Fe、Cu共存時Fe優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應
          ；
          （7）思考與交流：
          ①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：
          加入過量的鐵
          加入過量的鐵
          ．并且反應充分．
          ②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：
          Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
          Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
          ；
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2005?崇明縣一模）相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸分別跟一定質(zhì)量的下列物質(zhì)恰好完全反應，所得溶液濃度最小的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖實驗：托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡．在兩燒杯中裝入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸，然后把下列各組的兩種金屬分別放入兩燒杯（左邊燒杯固定是放入鐵）．待金屬完全溶解后，天平的指針向右偏指的是（　�。�
          

			
          

			
          
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