Question

向12g粉末狀金屬混合物中，加入足量稀硫酸，充分反應后產(chǎn)生氫氣1.0g，這種金屬混合物可能是

1. A.
   鋁和鐵
2. B.
   鋅和鐵
3. C.
   鎂和銅
4. D.
   鎂和鋅

Answer 1

A
分析：設該混合物為+2價金屬混合物，為能夠和硫酸反應的，通過計算求出平均相對原子質量．然后分析給定選項．
解答：當金屬混合物設定為+2價金屬時，假設都能反應．設混合物為M，相對原子質量為x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
12g 1g

x=24．
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須有一個的相對原子質量小于24，一個的相對原子質量大于24，由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18．鎂的相對原子質量為
24．
若一種金屬反應，而一種不反應，則反應的金屬的相對原子質量小于24．
A、由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18，相當于二價的Al的相對原子質量小于24，鐵的原對原子質量為56大于24，故A正確．
B、Fe和Zn的相對原子質量都大于26，故B錯誤；
C、Mg的相對原子質量為24，銅與酸不反應，故C錯誤．
D、Mg的相對原子質量為24，鋅的相對原子質量為65，大于24，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關化學方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解