Question

（3分）為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，陽陽同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	9.10	8.45	7.80	7.80

請你計算：

（1）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

（2）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量。

（3）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

【解】設參加反應的HCl 的質量為x

      Zn的質量= 0.65g × 3 = 1.95g  

Zn + 2HCl       ZnCl₂+H₂↑

65    73

1.95g  x

=或 =  

x = 73× = 2.19g   

稀鹽酸中溶質HCl的質量分數(shù)=  × 100% = 7.3%……………………1分

需要濃鹽酸的質量=  = 8g………………………………………1分

黃銅中銅的質量分數(shù)= × 100% = 80%………………………1分

答：稀鹽酸中溶質HCl的質量分數(shù)為7.3%，需要濃鹽酸的質量為8g，黃銅中銅的質量分數(shù)為80%。（其他方法合理給分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，第一次加鹽酸反應掉的鋅的質量與第二次、第三次反應的鋅的質量相等，都是0.65克。故樣品中鋅的質量為：0.65g × 3 = 1.95g；

設：反應中共用去HCl的質量為x。

Zn + 2HCl       ZnCl₂+H₂↑

65    73

1.95g  x

=或 =  

x = 73× = 2.19g   

稀鹽酸中溶質HCl的質量分數(shù)=  × 100% = 7.3%

（2）濃鹽酸稀釋成稀鹽酸后，HCl的質量不變。

需要濃鹽酸的質量=  = 8g

（3）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)=× 100% = 80%

考點：根據(jù)化學方程式計算；質量分數(shù)的計算。

點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。

濃溶液稀釋成稀溶液后，溶質的質量不變。