Question

小明同學(xué)做了下面4個實(shí)驗(yàn)：①銅絲放入盛有稀鹽酸的試管中；②鐵絲放入盛有稀鹽酸的試管中；③銅絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中；④鐵絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中．
小明記錄了以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、金屬表面有氣泡產(chǎn)生；b、沒有任何現(xiàn)象；c、金屬固體表面有銀白色固體生成，溶液呈淺綠色；d、金屬固體表面有銀白色固體生成，溶液呈藍(lán)色．請你幫助小明完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

探究銀、銅、鐵三種金屬的活動性

．
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的序號（a、b、c、d）填在相應(yīng)的表格內(nèi)．

實(shí)驗(yàn)操作	①	②	③	④
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

金屬活動性：鐵＞銅＞銀（或金屬活動性：銀＜銅＜鐵）

．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：上面4個實(shí)驗(yàn)中，小紅同學(xué)認(rèn)為有一個沒有必要做，這個實(shí)驗(yàn)是

④

（填序號），原因是

通過實(shí)驗(yàn)①②③已證明三種金屬活動性的大小

．
（5）實(shí)驗(yàn)應(yīng)用：不能用鐵制容器儲運(yùn)農(nóng)藥“波爾多液”（硫酸銅和石灰水的混合物），原因是（用化學(xué)方程式表示）

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

，其反應(yīng)基本類型是

置換反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)四個實(shí)驗(yàn)過程分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?BR>（2）根據(jù)金屬活動性順序表推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（3）根據(jù)驗(yàn)證三種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)過現(xiàn)分析得出結(jié)論；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程得出結(jié)論，分析實(shí)驗(yàn)的必要性．
（5）根據(jù)鐵和銅的活動性順序分析．

解答：解：（1）分析這四個實(shí)驗(yàn)是金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應(yīng)，目的是探究銀、銅、鐵的金屬活動性
（2）①銅放入稀鹽酸中，銅排在氫的后面，與稀鹽酸不反應(yīng)，沒有任何現(xiàn)象；
②鐵放入稀鹽酸中，鐵排在氫的前面，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故看到金屬表面有氣泡；
③銅放到硝酸銀溶液中，銅排在銀的前面，能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，故金屬固體表面有銀白色固體生成，溶液變成藍(lán)色；
④鐵排在銀的前面，能將硝酸銀中的銀置換出來，故看到金屬固體表面有銀白色固體生成，溶液變成淺綠色．
（3）由①說明銅在氫后，②說明鐵在氫前③說明銅在銀前④說明鐵在銀前．故銀、銅、鐵的活動性順序?yàn)殍F＞銅＞銀；
（4）實(shí)驗(yàn)①說明銅在氫后，②說明鐵在氫前；③說明銅在銀前；這三個實(shí)驗(yàn)就能將銀、銅、鐵的活動性順序比較出來，故實(shí)驗(yàn)④沒必要做；
（5）鐵能與配制波爾多液的中的硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，腐蝕鐵制容器．化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）探究銀、銅、鐵三種金屬的活動性 
（2）

實(shí)驗(yàn)操作	①	②	③	④
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	b	a	d	c

（3）金屬活動性：鐵＞銅＞銀（或金屬活動性：銀＜銅＜鐵）（4）④通過實(shí)驗(yàn)①②③已證明三種金屬活動性的大小   （5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu     置換反應(yīng)

點(diǎn)評：本題考查金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證金屬活動性順序通常用的方法是金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)．