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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          現(xiàn)有10g某種鉀鹽樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：
          [反應原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
          [方法及數據]①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．
          ②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g
          ③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g．
          [數據處理]根據實驗數據計算（整個過程的損失忽略不計；計算結果精確到0.1）：
          （1）樣品中碳酸鉀的質量；
          （2）樣品中鉀元素的質量分數．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）設樣品中碳酸鉀的質量為x
                K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
                138    98
                x    24.5g×20%
                   
          x
          24.5g×20%
          =
          138
          98

          x=6.9g
             （2）樣品中鉀元素的質量：11.2g×
          78
          174
          ×100%═5.02g
                  樣品中鉀元素的質量分數：
          5.02g
          10g
          ×100%═50.2%
          答：樣品中碳酸鉀的質量為6.9g，鉀元素的質量分數為50.2%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有10g某種鉀鹽樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：
          [反應原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
          [方法及數據]①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．
          ②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g
          ③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g．
          [數據處理]根據實驗數據計算（整個過程的損失忽略不計；計算結果精確到0.1）：
          （1）樣品中碳酸鉀的質量；
          （2）樣品中鉀元素的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          現(xiàn)有10g某種鉀鹽樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：
          [反應原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
          [方法及數據]①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．
          ②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g
          ③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g．
          [數據處理]根據實驗數據計算（整個過程的損失忽略不計；計算結果精確到0.1）：
          （1）樣品中碳酸鉀的質量；
          （2）樣品中鉀元素的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2006年遼寧省大連市中考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          現(xiàn)有10g某種鉀鹽樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：
          [反應原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
          [方法及數據]①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．
          ②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g
          ③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g．
          [數據處理]根據實驗數據計算（整個過程的損失忽略不計；計算結果精確到0.1）：
          （1）樣品中碳酸鉀的質量；
          （2）樣品中鉀元素的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年重慶市渝中區(qū)巴蜀中學中考化學一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2006?大連）現(xiàn)有10g某種鉀鹽樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，過程如下：
          [反應原理]K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
          [方法及數據]①將10g該鉀肥樣品溶于水，過濾出難溶性雜質，得到濾液．
          ②將溶質質量分數為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g
          ③將反應后的溶液蒸干，稱量所得白色固體質量為11.2g．
          [數據處理]根據實驗數據計算（整個過程的損失忽略不計；計算結果精確到0.1）：
          （1）樣品中碳酸鉀的質量；
          （2）樣品中鉀元素的質量分數．
          

			
          

			
          
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