Question

在化學(xué)實驗室里，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了一瓶密封不嚴(yán)且久置的燒堿溶液，其標(biāo)簽上標(biāo)注的氧氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，圍繞它是否變質(zhì)等問題，同學(xué)們展開了一系列探究，請?zhí)畋恚?br>

步驟	實驗?zāi)康?/td>	實驗操作	實驗現(xiàn)象 及數(shù)據(jù)	實驗結(jié)論
1	確定是 否變質(zhì)	取少量溶液，滴加足量稀鹽酸		已經(jīng)變質(zhì)
2	確定是否 完全變質(zhì)	另取5g溶液，滴加足量的______溶液后過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液	濾液變紅	未完全變質(zhì)
3	測定氫氧 化鈉的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)	向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再過濾、洗滌并晾干濾渣	得紅褐色沉淀1.07g	瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______
4	除去雜質(zhì)	將瓶內(nèi)剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入______溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽．

Answer 1

由氫氧化鈉的性質(zhì)可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質(zhì)，可加入足量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；然后過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液，濾液變紅，說明了未完全變質(zhì)； 根據(jù)題意，為了測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀為止，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明加入的溶液為可溶性鐵的鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，由質(zhì)量守恒定律得出：
3NaOH～Fe（OH）₃
120     107
x      1.07g

120

107

=

X

1.07g

   x=1.2g
瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.2g

5g

×100%=24%
為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，所以，將瓶內(nèi)剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入 氫氧化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽．
故答為：氯化鈣，24%，氫氧化鈣．