Question

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有NaCl，工廠的化驗(yàn)員對每批產(chǎn)品進(jìn)行檢測，標(biāo)出各種成份后才能投放市場．某廠化驗(yàn)員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（注：加鹽酸時(shí)首先發(fā)生反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O）
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）加入______g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳______g．
（2）請畫出產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的質(zhì)量）
（3）計(jì)算出44g樣品中各成份的質(zhì)量．

加入稀鹽酸質(zhì)量/g	0	73	74	146	147
燒杯中溶液質(zhì)量/g	200	273	273.76	328.4	329.4

Answer 1

（1）73克開始產(chǎn)生二氧化碳，因?yàn)榧尤?3克時(shí)，為200+73=273克，此時(shí)總體積沒有減少，因此沒有氣體產(chǎn)生；
而在74克時(shí)，質(zhì)量減少了0.24克，因此此時(shí)開始產(chǎn)生了氣體；加入147克時(shí)溶液質(zhì)量為329.4克，加入146克時(shí)溶液質(zhì)量為328.4克，此時(shí)多加1克鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量也是增加1克，因此沒有氣體產(chǎn)生了，因此共放出二氧化碳為：146+200-328.4=17.6克．故答案為：73；17.6
（2）如右圖


（3）根據(jù)加入73克鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù)，設(shè)需Na₂CO₃的量為x，則
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl  
106    36.5         
x      73g×20%

106

36.5

=

x

73g×20%

           
解得x=42.4g
那么樣品中NaCl的質(zhì)量為44g-42.4g=1.6g
故答案為：碳酸鈉42.4克；氯化鈉1.6克