Question

樂平電化廠生產硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們水溶液中都有

氫或H+

離子，它們pH

＜

7（填寫“＜”“=”“＞”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出其中一種反應的化學方程式

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）它們都能與堿反應生成鹽和

水

，該反應屬于基本反應類型是

復分解反應

．
（4）其中可以用來作某些氣體干燥劑的是

濃硫酸

．
（5）濃鹽酸在長時間放置空氣中溶質的質量分數會減小，其原因是

濃鹽酸有揮發(fā)性

．

Answer 1

分析：（1）根據酸的組成分析；
（2）根據反應物、生成物及質量守恒定律寫出方程式；
（3）根據酸和堿能發(fā)生中和反應分析；
（4）根據濃鹽酸能吸水分析；
（5）根據濃鹽酸易揮發(fā)分析；

解答：解：（1）兩種酸在溶液中都能解離出氫離子，酸的PH都小于7，故填：氫；＜．
（2）稀鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，反應生成鹽和水，屬于復分解反應，故填：水；復分解反應．
（4）濃硫酸能吸水，可以做干燥劑，故填：濃硫酸．
（5）濃鹽酸易揮發(fā)，長時間放置空氣中溶質的質量分數會減小，故填：濃鹽酸有揮發(fā)性．

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質，從而培養(yǎng)學生對知識的靈活運用的能力．