Question

某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
給定氧氣的質(zhì)量	6g	8g	18g
生成二氧化碳的質(zhì)量	8.25g	11g	11g

回答：
（1）以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第______次恰好完全反應(yīng)．
（2）第______次實(shí)驗(yàn)中，碳有剩余，剩余______g．
（3）第______次實(shí)驗(yàn)中，氧氣有剩余，剩余______g．
（4）這三次實(shí)驗(yàn)中，符合質(zhì)量守恒定律的是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)中碳和氧氣的質(zhì)量比（或質(zhì)量守恒定律）判斷那一次反應(yīng)恰好完成，并依據(jù)該方程式可計(jì)算不完全反應(yīng)時(shí)過量物質(zhì)的剩余質(zhì)量，由于化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律，故可判斷那些組合符合質(zhì)量守恒定律；
解答：解：碳與氧氣反應(yīng)的方程式為C+O₂CO₂可知該反應(yīng)中碳與氧氣及二氧化碳的質(zhì)量比為：12：16×2：44=3：8：11；
（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實(shí)驗(yàn)，所以此次實(shí)驗(yàn)中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；
（2）由于第一次實(shí)驗(yàn)中氧氣只有6g不足8g，所以碳會(huì)有剩余；剩余碳的質(zhì)量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
（3）由于第三次反應(yīng)中二氧化碳的質(zhì)量是11g，所以反應(yīng)的氧氣量是8g，則剩余氧氣質(zhì)量=18g-8g=10g；
（4）由于任何化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律，故1、2、3均符合質(zhì)量守恒定律；
故答案為：（1）2；（2）1；0.75；（3）3；10；（4）1、2、3；
點(diǎn)評(píng)：所有的化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的．