Question

【題目】“黃銅”是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的。現(xiàn)取20.0 g某種黃銅投入100 g的稀硫酸中，完全反應后生成的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8 g。請計算：

(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為___________g。

(2)這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為______________？

Answer 1

【答案】 0.2 g 67.5%

【解析】（1）銅鋅合金中銅的金屬活動性比氫弱，鋅的活動性比氫強，故將該黃銅投入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前的藥品總質(zhì)量為120g，反應后的總質(zhì)量變?yōu)?/span>119.8g，故生成氫氣的質(zhì)量為120g-119.8g=0.2g；

（2）設該黃銅中鋅的質(zhì)量為x

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

=，解得x=6.5g，故20g黃銅樣品中銅的質(zhì)量為20g-6.5gt=13.5g，

這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=67.5%。

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。