Question

【題目】如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答：

（1）交點P的含義是；
（2）t2℃時，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌所得溶液質(zhì)量為g．
（3）將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液的是 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 ．
（4）用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列說法不正確的是 ．
A.溶劑的質(zhì)量可能不變
B.溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)一定變大
C.溶液的質(zhì)量可能不變
D.溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大．

Answer 1

【答案】
（1）t1℃時，甲和丙物質(zhì)的溶解度相等
（2）75
（3）甲和乙；乙＞甲＞丙
（4）BD
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，交點P的含義是：t1℃時，甲和丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌所得溶液質(zhì)量為75g；（3）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液的是甲和乙，t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，但是丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t3℃時的溶解度進行計算，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；（4）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�所以降低溫度時，溶劑的質(zhì)量可能不變；增加溶質(zhì)時，溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)可能變大；降低溫度時，溶液的質(zhì)量可能不變；降低溫度時，溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，所以說法不正確的是BD．
所以答案是：（1）t1℃時，甲和丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）75；（3）甲和乙，乙＞甲＞丙；（4）BD．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液和飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑．