Question

劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有

 

；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應，濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有鹽酸，由圖意，（25 g-5 g） Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉淀，要計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數，可根據生成沉淀的質量為5g，求出碳酸鈉的質量，而這些碳酸鈉是20g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉的質量，就不難求出質量分數了．

解答：解：（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現沉淀生成，說明碳酸鈉并沒有和氯化鈣反應，濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有鹽酸，故答案為：HCl．
（2）解：分析圖意，（25 g-5 g） Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉淀
  設：20gNa₂CO₃溶液中溶質的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl   
106           100
x             5g

106

X

═

100

5g

  
X═5.3g   
該Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%   
答：Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為26.5%

點評：根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．