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          某物質(zhì)（僅含有一種溶質(zhì)）的溶液在t℃時，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出了3g晶體，則下列說法正確的是                              （     ）
              
             A、原溶液在t℃時一定是不飽和溶液    B、原溶液一定是稀溶液
              
             C、最后剩余的溶液一定比原溶液稀      D、最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的要小
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

          （1）寫出下列反應的化學方程式：反應①：
          H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
          H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
          ； 反應②：
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          ．
          （2）反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需
          10
          10
          g 98%的硫酸和
          30
          30
          g水．
          （3）在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入
          燒杯
          燒杯
          中（填儀器名稱），然后
          用玻璃棒不斷攪拌
          用玻璃棒不斷攪拌
           （填操作名稱），使反應充分進行．
          （4）試劑A可選用
          H2SO4（CuSO4等合理即可）
          H2SO4（CuSO4等合理即可）
          溶液（填一種物質(zhì)的化學式）
          （5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
          【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
          猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
          銅
          銅
          （填名稱）．
          猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
          【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
          

          


          
實驗方案
實現(xiàn)現(xiàn)象
結論
          

          
①取一定量的合金粉末，加過量的
          30%NaOH溶液
          30%NaOH溶液
          ，充分反應后過濾，濾渣備用．          		
粉末部分溶解，并有氣體放出．
合金中一定含有
          鋁
          鋁
          ．
          

          
②取步驟①所得濾渣，加過量的
          10%鹽酸
          10%鹽酸
          ，充分反應．          		
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．
合金中一定含有
          鐵和銅
          鐵和銅
          ．
          【探究結論】猜想3成立．
          【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
          2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
          2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）下列物質(zhì)或用品均為生活中常見．

          請用序號回答問題：
          ①為防止骨質(zhì)疏松，人體可以攝入的物質(zhì)是
          a
          a
          ．
          ②常用作調(diào)味品的是
          e
          e
          ，能除去冰箱內(nèi)異味的是
          c
          c
          ．
          ③所使用的主要材料中，屬于有機合成材料的是
          f
          f
          ，屬于合金材料的是
          b
          b
          ．
          （2）下表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的界定標準：
          

          


          
飲酒駕車
20 mg/100 mL≤血液中的酒精含量＜80 mg/100mL
          

          
醉酒駕車
血液中的酒精含量≥80 mg/100mL
          白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精，化學式為C2H5OH），飲酒后酒精可進入人體血液中．請回答下列問題：
          ①乙醇（C2H5OH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是C﹕H﹕O=
          12：3：8
          12：3：8
          ；
          ②飲酒會使人的
          神經(jīng)
          神經(jīng)
          系統(tǒng)過度興奮或麻痹抑制，容易引發(fā)交通事故．某人飲酒后駕車，被交警發(fā)現(xiàn)，經(jīng)測定其每100毫升血液中酒精含量為93毫克，屬于
          醉酒
          醉酒
          駕車；
          ③交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機是否酒后開車，因為乙醇分子等可以使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻．重鉻酸鉀K2Cr2O7和硫酸鉻Cr2（SO4）3中，鉻元素的化合價由高到低依次為
          A
          A
          （填字母序號）
          A．+6，+3         B．+3，+6        C．+3，+5        D．+5，+3
          ④乙醇常用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機的燃料，則乙醇在空氣中燃燒的化學方程式為
          C2H5OH+3O2
           點燃 
          .
           
          2CO2+3H2O
          C2H5OH+3O2
           點燃 
          .
           
          2CO2+3H2O
          ．
          （3）實驗室現(xiàn)有五瓶失去標簽的無色溶液，根據(jù)實驗室的記錄，只知它們分別是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3、BaCl2中的一種，為確定它們的成分，某學生將它們依次編為A、B、C、D、E，并設計了一組實驗．實驗記錄如下：
          ①將A和B混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
          ②將C和D混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
          ③將A和E混合，產(chǎn)生沉淀既溶于鹽酸液溶于稀硝酸；
          ④將D和E混合，產(chǎn)生的沉淀僅在稀硝酸中消失；
          ⑤將B和C混合，沒有沉淀產(chǎn)生．
          由以上實驗確定：A是
          BaCl2
          BaCl2
          ，B是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ，C是
          NaCl
          NaCl
          ，D是
          AgNO3
          AgNO3
          ．
          寫出實驗④中沉淀溶于硝酸的化學反應方程式：
          Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO3↑+H2O
          Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO3↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
          [提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
          [資料準備]
          

          


          
20℃時，一些物質(zhì)的溶解度
          

          

OH-
CO32-
          

          
Na+
溶
溶
          

          
Ca2+
微
不
          

          
Mg2+
不
微
          [實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

          [交流與表達]
          （1）實驗步驟①和②的目的是
          除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
          除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
          ；實驗步驟③和④的目的是
          除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
          除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
          ．
          （2）實驗操作X的名稱是
          過濾
          過濾
          ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
          漏斗
          漏斗
          ．
          （3）實驗步驟③的主要目的是
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
           （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是
          取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
          取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
          ．
          （4）實驗步驟④中生成的沉淀D是
          碳酸鈣
          碳酸鈣
          ．
          （5）實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是
          氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
          氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
          ；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是
          攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
          攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺
          ．
          [反思與評價]
          （6）有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認為這種方法
          不可行
          不可行
          （選填“可行”或“不可行”），理由是
          MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
          MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
          ．
          （7）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是
          在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
          在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
          ．
          [實驗方案設計]
          （8）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是
          向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
          向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時溶液不變色
          （僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鋁被稱為“年輕的金屬”，據(jù)世界化學史記載，金屬鋁是在1825年才被英國化學家戴維制得．今天，鋁已經(jīng)進入了我們生活的每一個角落．
          （1）①鋁在地殼中的含量居所有金屬元素的第
          1
          1
          位，根據(jù)鋁元素在元素周期表中的“身份證”，鋁元素的原子序數(shù)為
          13
          13
          ，如圖微粒結構示意圖表示
          B
          B
          （填序號）
          A．鋁原子         B．鋁離子       C．鋁分子
          ②工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，同時生成一種常見的氣體．反應的方程式為
          2Al2O3 
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑
          2Al2O3 
           通電 
          .
           
          4Al+3O2↑
          ．
          ③工業(yè)上從鋁土礦中獲得氧化物X，從空氣中獲得氮氣，再將物質(zhì)X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO．化學反應方程式為
          Al2O3+N2+3C
           一定條件 
          .
           
          2AlN+3CO
          Al2O3+N2+3C
           一定條件 
          .
           
          2AlN+3CO
          ．
          （2）鋁合金比單質(zhì)鋁有著更為廣泛的應用．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
          [查閱資料]鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
          [猜    想]猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
          猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
          銅
          銅
          ．
          猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
          [實驗探究]下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
          

          


          
實驗方案
實現(xiàn)現(xiàn)象
結論
          

          
①取一定量的合金粉末，加過量的30%NaOH溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．
粉末部分溶解，并有氣體放出．
合金中一定含有
          鋁
          鋁
          ．
          

          
②取步驟①所得濾渣，加過量的
          10%鹽酸
          10%鹽酸
          ，充分反應．          		
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．
合金中一定含有
          鐵和銅
          鐵和銅
          ．
          [探究結論]猜想3成立．
          [反    思]一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．等質(zhì)量鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣比其與足量氫氧化鈉溶液生成的氫氣
          A
          A
          （選填序號）
          A．多          B．少           C．相等          D．無法比較
          （3）在燒杯中加入4.28g久置空氣中的鋁箔，再滴加稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關系如右圖所示．請回答下列問題：

          ①產(chǎn)生氫氣
          0.4
          0.4
          g．
          ②剛開始沒有氫氣放出的原因是鋁箔表面有
          致密
          致密
          （選填“致密”或“疏松”）的氧化層．氧化層與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋁和水，反應方程式為
          Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
          Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
          ．
          ③所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省泰興市實驗初級中學初三期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：探究題
			
          

						
          (13分)木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

          (1)寫出下列反應的化學方程式：
          反應①：______________________； 反應②：___________________________．
          (2)反應①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5％．現(xiàn)要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水．
          (3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應充分進行．
          (4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質(zhì)的化學式)    
          (5)已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
          【猜   想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
          猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有       (填名稱)．
          猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
          【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液． 
          實驗方案
          		實現(xiàn)現(xiàn)象
          		結論
          ①取一定量的合金粉末，加過量的_______，充分反應后過濾，濾渣備用．
          		粉末部分溶解，并有氣體放出．
          		合金中一定含有        ．
          ②取步驟①所得濾渣，加過量的_________，充分反應．
          		濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．
          		合金中一定含有         ．
          【探究結論】猜想3成立．
          【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式                                ．
          

			
          

			
          
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