Question

（2010?青島）現(xiàn)有一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質(zhì)為鐵粉），小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．請你回答相關(guān)問題：
（1）小剛稱取10g樣品，利用下圖所示裝置進行實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)）

編號	稱量物	反應(yīng)前	反應(yīng)后
一	硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量	76.2g	73.8g
二	B裝置總質(zhì)量	153.7g	160.3g

①由上表的數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是______的質(zhì)量．
②請根據(jù)B裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x．
（2）為達到同樣的實驗?zāi)康�，小強設(shè)計的方案為：將一定質(zhì)量的樣品于過量的稀鹽酸反應(yīng)，準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前、后固體和液體物質(zhì)的總質(zhì)量，據(jù)此可求出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
請你分別對小剛和小強設(shè)計的實驗方案進行評價（各寫出一條即可）：______．
（3）如果小強還想計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請簡要說明對其方案的改進方法及原因：______；
______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)前后玻璃管中物質(zhì)的種類進行分析．
②B裝置前后增加的是二氧化碳的質(zhì)量，可利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出氧化鐵的質(zhì)量，再根據(jù)×100%求出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）從操作是否簡單、實驗結(jié)果是否準(zhǔn)確、實驗是否容易控制、是否會造成污染等角度進行分析．
（3）要求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，必須要知道參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和恰好完全反應(yīng)時所用的稀鹽酸的質(zhì)量．溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)氫氣的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量計算出來，而恰好完全反應(yīng)時所用的稀鹽酸的質(zhì)量并不知道，小強設(shè)計的方案中所用的鹽酸是過量的，所以應(yīng)加鹽酸至恰好完全反應(yīng)．
解答：解：（1）①反應(yīng)前玻璃管中的物質(zhì)是氧化鐵和鐵粉，反應(yīng)后玻璃管中的物質(zhì)是鐵粉，可知玻璃管中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量．故答案為：氧元素
②反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：160.3g-153.7g=6.6g
設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
    160             132
     x             6.6g
x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%
答：樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）小剛：若用玻璃管質(zhì)量變化值計算氧化鐵質(zhì)量，數(shù)據(jù)準(zhǔn)確；使用一氧化碳，具有一定危險性
小強：不需要加熱，操作簡便；不易控制鹽酸是否完全反應(yīng)
（3）應(yīng)改為向一定質(zhì)量的樣品中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，測量所用稀鹽酸的質(zhì)量．
小強設(shè)計的方案中所加的稀鹽酸是過量的，而要求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必須要知道稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和所用稀鹽酸的質(zhì)量．
點評：本道題是一道實驗與計算相結(jié)合的綜合題，既要根據(jù)實驗測量數(shù)據(jù)進行計算，還要設(shè)計實驗測量出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，是一道考查學(xué)生用所學(xué)知道解決實際生活問題能力的題．