Question

實驗室有一瓶KOH固體，小明同學懷疑KOH已經變質．請你和小明一起完成下面的實驗探究活動．
查閱資料：KOH變質的化學方程式是：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O；
猜想：該固體可能的成分
猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：K₂CO₃；猜想Ⅲ：

K₂CO₃、KOH

．
實驗分析

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量的固體溶于水，向其中加入足量的BaCl2溶液．	出現白色沉淀	樣品中含有 樣品中含有K2CO3 ；反應的化學方程式為： BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl ．
②取少量步驟①所得的溶液于試管中，向其滴加少量酚酞．	溶液呈紅色	證明樣品含有KOH．
結合以上實驗現象分析，說明猜想 Ⅲ 成立．

討論：取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產生，該現象

不能

（填“能”或“不能”）證明KOH已經全部變質，理由是：

因為KOH部分變質也能產生氣體

．

Answer 1

分析：氫氧化鉀吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鉀而變質，變質情況可能是：沒有變質、部分變質、全部變質．
根據碳酸鉀的化學性質，碳酸鉀能與BaCl₂溶液反應產生碳酸鋇白色沉淀，可采用加入足量的BaCl₂溶液，觀察有無白色沉淀產生的方法檢驗有無碳酸鉀存在；氫氧化鉀溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，可以采取取少量步驟①所得的溶液于試管中，向其滴加少量酚酞，觀察酚酞溶液是否變紅，判斷樣品是否含有KOH．
碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水、二氧化碳，氫氧化鉀部分變質也生成碳酸鉀，據此進行分析解答．

解答：解：猜想：氫氧化鉀吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鉀而變質，變質情況可能是：沒有變質、部分變質、全部變質；猜想Ⅰ是沒有變質，猜想Ⅱ是全部變質，猜想Ⅲ應是部分變質，固體的成分是氫氧化鉀和碳酸鉀的混合物．
實驗分析：①取少量的固體溶于水，向其中加入足量的BaCl₂溶液．
①取少量的固體溶于水，向其中加入足量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，說明樣品中含有K₂CO₃，碳酸鉀與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為：BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
②取少量步驟①所得的溶液于試管中，向其滴加少量酚酞溶液，實驗結論是樣品含有KOH，故實驗現象為溶液呈紅色．
結合以上實驗現象分析，固體成分中含有K₂CO₃、KOH，猜想Ⅲ成立．
因為KOH部分變質也能產生氣體，則取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產生，不能說明KOH已經全部變質．
故答案為：【猜想】猜想Ⅲ：K₂CO₃、KOH．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量的固體溶于水，向其中加入足量的BaCl2溶液．	出現白色沉淀	樣品中含有K2CO3；反應的化學方程式為：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
②取少量步驟①所得的溶液于試管中，向其滴加少量酚酞．	溶液呈紅色	證明樣品含有KOH．
結合以上實驗現象分析，說明猜想Ⅲ成立．

【討論】不能；因為KOH部分變質也能產生氣體．

點評：本題由一定難度，熟練掌握堿的化學性質并能靈活遷移運用、碳酸鹽的化學性質等是正確解答本題的關鍵．