【題目】某化學興趣小組的同學欲在常溫、常壓下，用一定質(zhì)量的大理石與足量的稀鹽酸反應，測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參與反應）。利用如下圖所示的裝置（盛放大理石的隔板有小孔，圖中固定裝置已略去）進行實驗，充分反應后，測得生成二氧化碳的體積為V。已知本實驗條件下，二氧化碳的密度為ρ。
關于該實驗，有如下說法：①打開分液漏斗的活塞并不斷注水，可觀察到乙中稀鹽酸進入裝置丙中；②實驗結束后讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；③丁中若沒有植物油會導致測定結果會偏大；④裝置中的空氣對實驗結果無影響；⑤若將乙中的稀鹽酸換成稀硫酸，反應速率會更快。其中正確說法的個數(shù)有
A. 4個 B. 3個 C. 2個 D. 1個
【答案】B
【解析】
①打開分液漏斗的活塞，水可以擠壓甲裝置內(nèi)的空氣進入乙裝置，乙裝置中氣壓增大，可觀察到乙中稀鹽酸進入裝置丙中，選項正確；
②實驗結束后，讀取量筒內(nèi)液體體積數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平，選項正確；
③丁中若沒有植物油會導致二氧化碳溶于水中，使排出的水的體積減小，測定結果會偏小，選項錯誤；
④本題中根據(jù)氣壓壓酸液及水進行二氧化碳體積的測量，因此裝置中的空氣對實驗結果無影響，選項正確；
⑤若將乙中的稀鹽酸換成稀硫酸，稀硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣的表面阻止反應的進行，反應速率會減慢，選項錯誤，故選B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】高純硅可用于制備硅半導體材料．制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如下圖所示：
查閱資料：①石英砂的主要成分是二氧化硅；
②MgO能與稀鹽酸反應生成氯化鎂溶液。
（1）標出二氧化硅中硅元素的化合價_________；寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法_____________；
（2）操作1中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________；
（3）反應2除生成高純硅外，同時還生成一種氣體化合物．請寫出此過程所發(fā)生反應的化學方程式___________；
（4）反應 2 要在無氧氣環(huán)境中進行，從安全角度考慮，原因是___________。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我市東臨渤海，有著豐富的海洋資源。請思考下列問題：
（1）已知東營鹽場測得：①海水中含NaCl約為3.5%。②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用_____（填序號）作原料。
（2）關于曬鹽原理的說法正確的是
A．利用陽光和風力，使水分燕發(fā)，析出鹽
B．日光照曬后，板化鈉的溶解度變小
（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料。它們的溶解度曲線如右圖所示。
①60℃ 時，將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有____。
A．增加溶質(zhì) B．蒸發(fā)溶劑 C．升高溫度 D．降低溫度
② 對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì)，下列說法正確的是_____
A．三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)
B．20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)
C．60℃時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學設計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：
請回答：
（1）操作①的名稱是_____．需要的玻璃儀器有燒杯、________ 、玻璃棒。
（2）步驟①中加入過量M的化學式_________．請寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵的化學方程式____________．
（3）若加入一定量M（不考慮上述實驗過程中后續(xù)實驗現(xiàn)象和結論），則濾液A中一定含有的溶質(zhì)的化學式是_________
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用化學符號回答下列問題：
（1）兩個氮分子____________； （2）2個氫原子_____________；
（3）氫氧化鎂____________； （4）五氧化二磷中磷元素的化合價____；
（5）n個銨根離子_______； （6）電解水的化學方程式____________；
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料。
Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒：高溫煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為________。
（2）轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO + H2O2 = MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應________熱量（填“放出”或“吸收”）。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產(chǎn)率（
）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為________℃、煅燒時間_______小時。
（3）分離：得到產(chǎn)品。
（4）測定：假設產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質(zhì)量分數(shù)．
已知：a. MnO2與稀鹽酸不反應 b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2
c. 2MgO2
2MgO+O2↑ d. MgO+C
Mg+CO↑
①儀器M 的名稱是_______________，MnO2的作用是__________。
②相同條件下，裝置______能使測定結果更準確。（填圖2 中“裝置A”或“裝置B”）
③經(jīng)討論，該小組又設計了下列2種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是__________（填序號）。
a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量
b．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質(zhì)量
Ⅱ．MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料，工業(yè)上通常用碳酸鎂來制備MgCl2，反應如下：MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2（設雜質(zhì)不參加反應）。生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的碳酸鎂多少噸_____？（寫出計算過程）。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具，請使用化學用語完成下列各題
(1)①已知如圖為某粒子的結構示意圖，則該粒子的離子符號是_______②構成氯化鈉的微粒符號_____ ③2個碳酸根粒子______ ④n個氧分子________
(2)下列物質(zhì)中：混合物有________，氧化物有________，單質(zhì)有_______
A.水銀 B.蒸餾水 C.硫酸銅 D.雙氧水 E.冰水混合物
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2018年5月30日，媒體公布我國新疆準噶爾盆地探明一儲量為10億噸的大型油田。石油是工業(yè)的“血液”，是多種碳氫化合物的混合物。
（1）石油不直接作為燃料的原因是____。
（2）石油在綜合利用時，可以得到多種產(chǎn)品，如石油液化氣（主要成分丁烷）、汽油等。 丁烷燃燒的化學方程式為：2R+13O2
8CO2+10H2O，則丁烷（R）的化學式是______。
（3）化石能源是有限的，用一點少一點，最終會被耗盡，這充分說明了化石能源具_____有性。
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
(1)如下圖是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。
①氯原子的結構示意圖中x的數(shù)值是_____；其在化學反應中易_______電子(填“得到”或“失去”),其離子符號為____________。
②氧和硫兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的__________________不同。
③具有相似化學性質(zhì)的元素是______和______(填元素符號)。
④由氧元素組成的氣體單質(zhì)參與反應生成了一種白色固體，符號表達式為__________________。
(2)如圖為元素周期表圖，請回答下列問題：
IA | 0 | ||||||||
1 | 1 H 氫1.00 | ||||||||
IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||||
3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | X P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 | |
①表中磷原子的核電荷數(shù)x=_______，該元素位于元素周期表的第_____周期。
②表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是________，它屬于_________元素(填金屬或非金屬)。
③若某種鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，則它的中子數(shù)為____。它與氧元素形成的化合物的化學式為____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com