Question

（2010?汕頭）右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中含有______種元素，C、H、Fe、O原子個數(shù)比為______．
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為______．
（3）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為______mg（計算結(jié)果取整數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：（1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知它是由幾種元素組成和C、H、Fe、O原子個數(shù)比；
（2）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它的相對分子質(zhì)量=（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）+（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）+（鐵的相對原子質(zhì)量×鐵原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）
（3）先計算出富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%，然后根據(jù)每包含富馬酸亞鐵的質(zhì)量×富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)計算即可．
解答：解；（1）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O這四種元素組成，C、H、Fe、O原子個數(shù)比為4：2：1：4；
（2）由富馬酸亞鐵的化學式C₄H₂FeO₄可知，它的相對分子質(zhì)量=12×4+1×2+56+16×4=170；
（3）富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈32.9%，
0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg．
故答案為：（1）4，4：2：1：4；
（2）170；
（3）66mg．
點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．