Question

【題目】今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸質(zhì)量/g	20	20	20
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04

試計算：
（1）共制得氫氣g．
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：由表中數(shù)據(jù)可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反應(yīng)，設(shè)20g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑，
	98	2
	x	0.08g

= ，

x=3.92g，

實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=19.6%，

答：實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%

【解析】解：（1）共制得氫氣質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，故填：0.2．
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．