Question

【題目】某同學(xué)在實驗室以石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。

（1）操作a的名稱是_____。

（2）該流程中有兩個反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_____、_____。

（3）為了驗證加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取過濾3的濾液加入_____（填字母）進行檢驗。

A碳酸鈉溶液 B鐵粉 C無色酚酞 D足量鹽酸

（4）工業(yè)上高溫煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰，若要生產(chǎn)含氧化鈣5.6t的生石灰，需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是多少？_____（根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出計算過程）

Answer 1

【答案】蒸發(fā) A 12.5t

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液經(jīng)過操作a變?yōu)闅溲趸�鈉固體，故操作a的名稱是：蒸發(fā)；

（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氫氧化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故溶液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，加入碳酸鈉，，過濾，除去碳酸鈣，如果氫氧化鈣未完全反應(yīng)，則濾液中含有氫氧化鈣、氫氧化鈉，如果氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則濾液中含有氫氧化鈉，如碳酸鈉過量，則濾液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉。

A、向濾液中加入碳酸鈉溶液，如果氫氧化鈣未完全反應(yīng)，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，如果氫氧化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，則無白色沉淀產(chǎn)生，符合題意；

B、向濾液中加入鐵粉，鐵與氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應(yīng)，無法驗證溶液A中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，不符合題意；

C、向濾液中加入無色酚酞，碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，無法驗證溶液A中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，不符合題意；

D、向濾液中加入足量鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故如無明顯現(xiàn)象，可能是氫氧化鈣未完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，如果產(chǎn)生氣泡，則說明碳酸鈉過量，氫氧化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，故足量鹽酸只能驗證碳酸鈉是否過量，氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，無法驗證，不符合題意。

故選A；

（4）解：設(shè)需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是x

x=12.5t

答：需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是12.5t。