Question

（13分）在一堂化學(xué)實驗課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：
（1）甲組同學(xué)的實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

請回答：
①酚酞溶液的作用是       ；       
②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是     。
③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    （寫出計算過程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示）。
（2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達(dá)到實驗?zāi)康摹?br />①下列使用pH試紙的方法正確的是     (填字母)。

A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用

B．將pH試紙直接插入待測液中

C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

D．將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上

②由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數(shù)值不夠精確。在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實驗，由計算機(jī)描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（簡單表示為下圖）。

請回答：圖中a點表示的含義是     ；b點溶液中含有的陽離子有     （填離子符號）；乙組同學(xué)要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是      。
（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。
請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因      ；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請簡要寫出你的實驗方案：                。

Answer 1

：⑴①判斷反應(yīng)是否恰好完成（或判斷是否完全反應(yīng)等）（1分）②使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)（或使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)等）（1分）③1.6%  ⑵①AC       ②恰好中和     Na^＋、H^＋   稀鹽酸的密度  （4分）⑶CO₂ + 2NaOH = NaCO₃ + H₂O  加適量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），過濾（4分）

 
試題分析（1）甲組同學(xué)的實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。因為鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故滴加酚酞試液，①酚酞溶液的作用是判斷反應(yīng)是否恰好完成；②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)（或使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)等）
③解：7.3g×1%=0.073g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
40    36.5 
x    0.073g
40:36.5=x：0.073g
x=0.08g
0.08g÷5×100%=1.6%
答：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6% （3分）
（2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達(dá)到實驗?zāi)康�，根�?jù)pH試紙的使用方法可知，①下列使用pH試紙的方法正確的是A將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用、C將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上；②由于用pH試紙需多次測定，圖中a點時溶液的pH=7，故a點表示的含義是恰好完全反應(yīng)，b點時溶液顯酸性，故溶液中含有的陽離子有Na^＋、H^＋ ，乙組同學(xué)要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因CO₂ + 2NaOH = NaCO₃ + H₂O，若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，變質(zhì)后溶液中含有生成的碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，可確定實驗方案為：加適量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），過濾即可